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    为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是（ ）

    序号

    液体

    固体

    混合前温度

    混合后最高温度

    ①

    35 mL水

    2.5g NaHCO3

    20℃ 

    18.5℃ 

    ②

    35 mL水

    3.2g Na2CO3

    20℃ 

    24.3℃ 

    ③

    35 mL盐酸

    2.5g NaHCO3

    20℃ 

    16.2℃ 

    ④

    35 mL盐酸

    3.2g Na2CO3

    20℃ 

    25.1℃ 

    A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

    B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

    C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

    D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “地沟油”在一定条件下，能发生如下反应，化学方程式为：

    下列叙述错误的是

    A．“地沟油”主要成分是高级脂肪酸的甘油酯

    B．生物柴油是不同酯组成的混合物

    C．生物柴油属于化石燃料

    D．“地沟油”可用于制备生物柴油

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子式只能表示一种物质的是（ ）

    A．C2H6O B．C3H7Cl C．CH2Cl2 D．C2H4O2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（ ）

    ①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1；

    CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH2；

    ②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH1；

    H2（g）＋O2（g）===H2O（l） ΔH2；

    ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；

    ④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g） ΔH1；

    CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s） ΔH2；

    A．①② B．②③

    C．③④ D．①②③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机。

    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇（CH3OH）蒸汽和水蒸气CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。下图表示恒压容器中充入1mol CO2和3 mol H2，转化率达50%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式： 。

    （2）另外工业上还可用CO和H2制备甲醇。 反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），

    某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：

    ① t min至2t min时速率变化的原因可能是 ；

    ② 3t min时对反应体系采取了一个措施，至4t min时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线。

    （3）CO2在一定条件下，还可以与H2合成二甲醚：

    2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）。

    将2.5 mol H2与b mol CO2置于容积为1 L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得实验数据如下表：

    ① 降温时，上述平衡向_________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。

    ②表中x、y的大小关系为_________。

    A．x＝y B．x＞y C．x＜y D．无法判断

    ③表中x、y、z、w对应的平衡常数分别为Kx、Ky、Kz、Kw，它们之间的大小关系为___________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol

    B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g） 3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

    C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠

    D．图4表示达到化学平衡后，在t时刻增加了反应物的浓度后，正逆反应速率的变化情况

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将1L 0.1 mol•L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L

    0.5 mol•L－1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；将500 mL

    1 mol•L－1 H2SO4溶液与足量Ba（OH）2稀溶液反应放出的热量为（ ）

    A．（5a－2b）kJ B．（2b－5a）kJ

    C．（5a＋2b）kJ D．（10a＋4b）kJ

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置图正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：

    CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O

    乙酸

    正丁醇

    乙酸丁酯

    熔点/℃

    16.6

    －89.5

    －73.5

    沸点/℃

    117.9

    117

    126.0

    密度/g·cm－3

    1.1

    0.80

    0.88

    （1）乙酸丁酯粗产品的制备

    在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加3～4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从________(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是___________________________________________________。

    （2）乙酸丁酯的精制

    将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。

    ①正确的操作步骤是________________(填标号)。

    A．①②③④ B．③①④② C．④①③② D．③④①②

    ②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是 。

    ③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

    A．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出

    B．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出

    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出

    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出

    （3）计算产率

    测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为________。

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