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    Ⅰ同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区分这些概念吗？下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表．
    ①和
    ②和
                                        
    ③金刚石和石墨；④16O、17O、18O；⑤乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）；
    ⑥臭氧（O3）和氧气（O2）．
    类别 同位素 同系物 同素异形体 同分异构体
    组号
    Ⅱ某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）0～2min末，X的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1；
    （3）3min后图中曲线所表示的含义是
     
    ．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,同位素及其应用,同素异形体,芳香烃、烃基和同系物
    专题：物质的分类专题,化学平衡专题
    分析：I．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
    结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；
    相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
    具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
    II．（1）根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；
    （2）根据v=
    △c
    △t
    计算；
    （3）从曲线的变化特点分析．
    解答： 解：I．①和分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；
    ②和结构相似，分子组成相差1个“CH2”，故互为同系物；
    ③金刚石与石墨是由碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体；
    ④16O、17O和18O质子数相同，中子数不同，故互为同位素；
    ⑤乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；
    ⑥氧气（O2）与臭氧（O3）由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体；
    故互为同位素的是④，互为同系物的是②，互为同素异形体的是③⑥，互为同分异构体的是①⑤，
    故答案为：
    类别 同位素 同系物 同素异形体 同分异构体
    组号 ④ ② ③⑥ ①⑤
    ；
    II．（1）由图象可以看出，反应中Z、Y的物质的量减少，应为反应物，X的物质的量增多，应为生成物，
    当反应进行到3min时，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，
    则△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，
    则反应的方程式为：Y+2Z3X，故答案为：Y+2Z3X；
    （2）反应开始至2min末，X的反应速率为：v=
    △c
    △t
    =
    0.6mol
    2L
    3min
    =0.1mol/（L?min），故答案为：0.1；
    （3）3min后，各物质的物质的量不再发生变化，说明反应达到反应限度，故答案为：在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）．
    点评：本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念的辨析，以及化学平衡图象问题，题目难度中等，注意化学方程式的确定方法以及化学平衡状态的特征．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    （1）钒触媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4．该过程的化学方程式可表示为
     
    ．
    （2）在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的SO2和O2发生反应，下列状态说明反应达到限度的是
     
    （填字母）．
    A．c（SO2）=c（SO3）的状态
    B．混合气体平均分子量保持不变的状态
    C．单位时间生成2n mol的SO2同时生成n mol的O2的状态
    D．V（SO2）正=2V（O2）逆的状态
    （3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．试分析工业生产中采用常压的原因是
     
    ．
    （4）在一密闭容器中充入4mol SO2和一定量O2，当放出353.6kJ热量时，SO2的转化率最接近于
     
    （填字母）．
    A．40%    B．50%    C．80%    D．90%
    20mL 0.025mol/L溴水尾气
    （5）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需要加以处理后才能排放．现用图乙所示装置测定尾气中SO2的含量，当通入尾气11.2L（标准状况下测定）时，溶液恰好褪色．则该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为
     

    （6）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
    容  器 甲 乙 丙
    反应物投入量 2mol SO2、1mol O2 2mol SO3 m mol SO2、n mol O2、
    p mol SO3
    c（SO3）/mol?L-1 1.4 1.4 1.4
    能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
    SO2或SO3的转化率 α1 α2 12.5%
    则：α1+α2=
     
    ，p=
     
    mol，b+c=
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于放热反应的是
     
    属于吸热反应的是
     
    （填字母）．
    A．铝片与稀H2SO4反应制取H2      B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
    C．葡萄糖在人体内氧化分解  　　　 D．氢氧化钾和硫酸中和
    E．Ba （OH）2?8H2O与NH4Cl反应
    请写出A项中反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    充分燃烧1mol 只含碳、氢、氧的有机物，所需氧气9mol，产生二氧化碳8mol，设符合该条件的有机物的通式为CxHyOz，则其中x=
     
    ，y 与z的代数关系式为y=
     
    ．已知该有机物的相对分子质量为136，则该有机物的分子式为
     
    ．又知该有机物具有以下性质：
    （1）不能使FeCl3 溶液变色．由此可知，该有机物不可能是
     
    类物质；
    （2）能与NaOH 溶液反应，但不能与Na2CO3 溶液反应．由此可知，该有机物不可能是
     
    类物质；
    （3）苯环上只有一个侧链．则同时符合 （1）（2）（3）条件的有机物共有
     
    种；
    （4）写出其中能与银氨溶液发生反应的有机物发生银镜反应时的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下内容．
    （1）0.05mol Na2SO4中含有
     
    个氧原子
    （2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为
     
    ．
    （3）200mLAl2（SO4）3溶液中含Al3+5.4g，则溶液中c（SO42-）=
     
    ．
    （4）已知24gA和40gB恰好完全反应生成0.4molC和32gD，则C的摩尔质量为
     
    ．
    （5）标准状况下，密度为1.25g/L的O2与CH4组成的混合气体中，O2的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2mol NH3是
     
    g，含
     
    个分子，含
     
    个原子，在标准状况下所占体积为
     
    L，所含氢原子数和
     
    mol水所含的氢原子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式
     
    ．
    （2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O
    2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
    SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①某学生根据SO2具有还原性判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验（A为SO2的发生装置，图中铁架台等装置已略去）．
    装置中B的作用是
     
    ，D的作用是
     
    ．
    ②为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是
     
    （选填序号）．
    A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧
    B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
    C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
    D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（　　）
    ①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触；
    ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿；
    ③碱金属中还原性最强的是钾；
    ④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+；
    ⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大；
    ⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高．
    A、②③⑥B、②③④
    C、④⑤⑥D、①③⑤

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