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    【题目】下列A，B，C，D四个同学的陈述完全正确的是（ ）
    A.NaCl：我是离子化合物，含有极性键
    B.H2O：我1mol中含有2mol非极性键
    C.KOH：既含有离子键，又含有极性共价键
    D.NaNO3：我是含有离子键的共价化合物

    【答案】C
    【解析】解：A．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误； B．水分子中只存在极性键，且每个水分子含有2个极性键，所以1mol水中含有2mol极性键，故B错误；
    C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O和H原子之间存在极性键，故C正确；
    D．硝酸钠中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项( )

    锥形瓶中的溶液

    滴定管中的溶液

    选用指示剂

    选用滴定管

    A

    碱

    酸

    石蕊

    乙

    B

    酸

    碱

    酚酞

    甲

    C

    碱

    酸

    甲基橙

    甲

    D

    酸

    碱

    酚酞

    乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：

    （1）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，属于酸性氧化物的是______________，能导致酸雨的是_____________。

    （2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式： 。

    （3）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式： 。硫酸在该反应中表现的性质是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是

    A. 振荡混合物，用分液漏斗分离

    B. 加入NaOH溶液后振荡，用分液漏斗分离；取下层液体通入CO2，待分层后分液

    C. 加水振荡后用分液漏斗分离

    D. 加稀盐酸振荡后，用分液漏斗分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物数目有

    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关天然产物水解叙述不正确的是(　)

    A. 油脂水解可得丙三醇 B. 纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同

    C. 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D. 可用碘检验淀粉是否水解完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是(　　)

    A. 与该反应的压强有关

    B. 与反应的温度有关，还与反应本身有关

    C. 与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响

    D. 只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：

    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是 (填序号)

    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是 (填序号)

    （3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为 (填序号)。

    （4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为 ；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为 ．

    （5）若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。

    （6）FeCl3可做净水剂，净水原理是 (用离子方程式表达)，FeCl3溶液中的离子浓度从大到小顺序是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究大气中含硫化合物和含碳化合物的转化对环境保护具有重要意义。

    (1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式 ；

    (2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

    1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 ；

    (3)SO2是工业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，过程中测定的部分数据见下表：

    时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    0.10

    0.05

    4

    0.04

    0.02

    6

    0.02


    8


    0.01

    ①反应在0-4min内的平均速率为v(SO2)= ；

    ②此温度下该反应的化学平衡常数K= ；

    ③8min时，维持温度不变，向反应容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将 (填“减小”、“增大”或“不变”)。

    (4)科学家用氮化镓材料与铜组装如下图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4的反应。

    写出铜电极表面的电极反应式 ，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 (填“盐酸”或“硫酸”)。

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