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7.下列叙述正确的是(  )
A.pH试纸使用之前需用蒸馏水润湿
B.用广泛pH试纸测定某溶液的pH为3.5
C.pH=7的溶液一定呈中性
D.中性溶液的c(H+)=$\sqrt{K_W}$mol•L-1

分析 c(H+)与c(OH-)的相对大小可判定溶液的酸碱性,且Kw与温度有关,测定pH时试纸不能润湿,以此来解答.

解答 解:A.pH试纸使用之前不能用蒸馏水润湿,否则可能有误差,故A错误;
B.用广泛pH试纸测定某溶液的pH为3或4,为正整数,故B错误;
C.pH=7的溶液不一定呈中性,如100℃pH=6为中性,故C错误;
D.c(H+)=$\sqrt{K_W}$mol•L-1,即c(H+)=c(OH-),溶液为中性,故D正确;
故选D.

点评 本题考查溶液的酸碱性,为高频考点,把握酸碱性的判断方法、pH与酸碱性的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意pH的测定方法,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.有下列化学仪器:①托盘天平,②玻璃棒,③药匙,④烧杯,⑤量筒,⑥容量瓶,⑦胶头滴管
(1)现要配制500mL、1mol•L-1的硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸27.2mL.
(2)本实验用到的基本实验仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外还有胶头滴管;250mL容量瓶.
(3)容量瓶在使用前需要检验漏水.
(4)浓硫酸稀释时注意的事项将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里,并不断搅拌
(5)下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”).
量取浓硫酸时俯视液面偏低;摇匀后发现液面低于刻度线再加水:偏低;容量瓶中原有少量蒸馏水不变;定容时俯视观察液面:偏高.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.某种兴奋剂的结构简式如图所示,有关该物质的说法错误的是(  )
A.该有机物不仅能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色,也能与FeCl3溶液发生显色反应
B.一定条件下该有机物能发生加成反应、氧化反应、取代反应,也能发生聚合反应
C.该有机物中可能存在手性碳原子
D.该有机物显弱酸性,能与 NaOH 溶液、NaHCO3 溶液发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.新型高效的甲烷燃料电池采用铂作电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液.某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行饱和氣化钠溶液的电解实验,如图所示.

回答下列问题:
(1)a电极为阳极(填“阳极”或“阴极”),b电极附近溶液的pH增大(填“增大”“减小”或“不变”).
(2)甲烷燃料电池正极的电极反应式为2O2+4H2O+8e-═8OH-
(3)电解时b电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑;若反应生成0.2mol Cl2,则消耗CH4的物质的量为0.05mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.A、B、C、D、E5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3、AgNO3中的一种.
①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空:
(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式是AgCl.
(2)A是(填化学式,下同)Na2CO3,B是HCl,C是AgNO3,D是BaCl2,E是H2SO4
(3)某透明纯净溶液中含有SO42-,其检验方法是取试剂少量,先滴加盐酸无现象,后滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

12.现有200mL盐酸与硫酸的混合溶液,其中H+浓度为2.5mol•L-1,向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液200mL时,恰好沉淀完全,得到沉淀4.66g.
(1)原溶液中H+的物质的量为0.5mol.
(2)加入的Ba(OH)2的物质的量浓度为0.1mol•L-1
(3)原溶液中HCl的物质的量浓度为2.3mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列属于酸性氧化物的是(  )
A.Ca(OH)2B.SiO2C.Na2OD.H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.分子式为C5H12O,能发生催化氧化生成醛,符合此要求的醇的种类为(  )
A.3种B.4 种C.5 种D.8种

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化,在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉,用排水集气法收集反应放出的H2,实验记录如下(累计值):
时间(min)12345
氢气体积(mL)(标况下)50120232290310
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大2~3,你认为原因是该反应是放热反应,2~3min时温度高,温度对反应速率影响占主导作用.
(2)4~5min时间段的反应速率最小,你认为原因是4~5min时H+浓度小,浓度对反应速率影响占主导作用.
(3)求2~3min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率(假设溶液体积保持不变)V(HCl)=0.1mol/(L•min).
(4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入下列物质:
A.H2O  B.NaCl溶液  C.Na2CO3溶液  你认为可行的是(填编号)AB.

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