练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．镁与稀硫酸反应D．氧化钙溶于水

    分析 反应中生成物总能量高于反应物总能量的是吸热反应，而常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应；铵盐和碱的反应；以C、氢气或CO为还原剂的氧化还原反应等，以此解答该题．

    解答 解：生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，
    A．碳酸钙受热分解，属于吸热反应，故A正确；
    B．乙醇燃烧放出大量的热，属于放热反应，故B错误；
    C．镁与稀硫酸反应，为活泼金属与酸的反应，属于放热反应，故C错误；
    D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和双基的掌握，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意常见吸热反应与放热反应的类型．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．氯化钠的电子式B．次氯酸的电子式
    C．HCl分子的电子式D．氯原子的结构示意图

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在ⅡA族，乙在ⅣA族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是（　　）
    A．2B．12C．26D．11

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列粒子属于等电子体的是（　　）
    A．CO和N2B．CH4和NH4+C．NH2-和H2O2D．HCl和H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    SiO2（s）+C（s）+N2（g）$\stackrel{高温}{?}$   Si3N4（s）+CO（g）
    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在横线上）；
    （2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
    （3）若上述反应为放热反应，则其反应热?H小于零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，则上述平衡向逆反应方向移动（填“正”或“逆”）其平衡常数值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （4）若温度不变，使压强增大，则上述平衡向逆反应方向移动（填“正”或“逆”）；其平衡常数值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2不能与HNO3、H2SO4等所有的酸反应
    B．由Na2CO3+SiO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强
    C．硅胶常用于做干燥剂
    D．CO2与SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
    反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）：
     t/s 0 30150 250 350  450
     n（PCl3）/mol 0 0.16 0.190.2  0.2 x
    请回答下列问题：
    （1）x 的值是0.2；
    （2）0-50s 内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是0.0016mol/（L•s）；
    （3）250s 以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是250s达到平衡，正逆反应速率相等，条件不变，各组分的物质的量都不再变化；
    （4）250s 时，容器中Cl2的物质的量是0.2mol，PCl5的物质的量是0.8mol，PCl5的转化率是20%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铝及其化合物在生产、生活中用途广泛，请按要求回答下列问题．
    （1）用铝镁合金制造航母升降机，焊接前需先用NaOH溶液处理表面的氧化膜，此时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （2）选用Al（OH）3作为医用胃酸中和剂的原因有（结合离子方程式等化学用语）可与胃酸反应使胃液酸度降低，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、氢氧化铝碱性不强刺激性小，Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （3）NaAlH4和化合物甲均是工业生产中重要的还原剂，他们有如下转化关系：

    Ⅰ、组成化合物甲的元素中，原子失电子能力由强到弱的顺序为（写元素符号）Na＞H；甲中所含化学键类型（填“离子键”或“共价键”）：离子键．
    Ⅱ、上图中属于非氧化还原反应的有（填反应编号）④．
    Ⅲ、反应③的化学方程式：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
    Ⅳ、甲在无水、一定条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式：3NaH+Fe2O3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH．
    Ⅴ、若反应②进行完全，可制得气体A的物质的量为0.2mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．可以在实验室安全快速制取氨气的方法是（　　）
    A．在浓氨水中加固体NaOHB．混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
    C．加热分解NH4Cl晶体D．加热消石灰和NH4NO3的固体混合物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案