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    某物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其 与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂，在生活中有重要的应用。
    （1）A的电子式为________，B的分子式为________。
    若用B与O2制成燃料电池，并以稀硫酸溶液为电解质溶液，回答（2）-（5）题：
    （2）负极上的电极反应式为_______________________________________。
    （3）消耗标准状况下的5.6 L O2时，有__________mol电子发生转移。
    （4）开始放电时，正极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
    （5）溶液中H+由___________区向__________区移动（填“正极”或“负极”）。

    （1）；分子式 C2H6O （各1分）
    （2）C2H6O -12e- +3H2O ＝12H+ +2CO2 ↑ （3分） （3） 1 （1分）
    （4）增大 （1分）  （5） 负极  正极 （ 各1分）

    解析试题分析：（1）某物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，可知A为乙烯， 电子式为；与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂，则B为乙醇。则答案为分子式 C2H6O 。
    （2）若用B与O2制成燃料电池，并以稀硫酸溶液为电解质溶液，由乙醇燃料电池发生的氧化还原反应可知乙醇失去电子，则在负极上发生失电子反应C2H6O -12e- +3H2O ＝12H+ +2CO2 ↑ 。（3）根据电子守恒，当消耗5.6 L O2时，即0.25mol氧气反应了，转移1mol电子。（4）开始放电时，正极反应中有氢离子参加了反应，故附近溶液的pH增大。（5）溶液中H+由负极区向正极区移动。
    考点：本题考查了电子式和原电池电极反应式的书写。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
    某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下。

    请回答下列问题。
    (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。
    a．H2SO4　　　   b．BaSO4　　　   c．Na2SO4
    d．NaOH    e．CH3CH2OH
    (2)电解池阳极的电极反应分别是：①__________；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。
    (3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是________________。
    (4)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4＋4CO32—－8e－=5CO2＋2H2O。
    ①正极的电极反应是____________________________________________。
    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见装置示意图)。A物质的化学式是____________________________________________________________。
    (5)实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)________________________________________________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。
     
    I．用图甲所示装置进行第一组实验时：
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是        （填序号）。

    A．石墨 B．镁 C．银 D．铂
    （2）实验过程中，SO42?     （填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象         。
    II．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
    （3）电解过程中，X极溶液的pH        （填“增大”“减小”或“不变”）
    （4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH?－4e?=2H2O+O2↑和               。
    （5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0．28g，则在Y极收集到气体为       mL（均已折算为标准状况时气体体积）。
    （6）K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为：
    2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铅蓄电池是最常用的化学电源，它在放电、充电时的电池反应为：
    试回答：
    （1）铅蓄电池负极的电极材料是_______。
    （2）工作时铅蓄电池正极的电极反应是___________。
    （3）铅蓄电池工作过程中，电解质溶液的密度会_______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH________。
    （4）该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应是___________。
    （5）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解前硫酸溶液浓度为4.5mol.L-1，当制得26.88LCl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：


    （1）判断装置的名称：A池为__________________，B池为________________________。
    （2）铁极为_________极，电极反应式为________________________；铜极为________极，电极反应式为________________________ ；石墨棒C1为_______极，电极反应式为____________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________，反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水)
    （3）当C2极析出224 mL气体（标准状况下），铁的质量________（增加或减少）__________g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

    (1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电
    极周围溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应_________。

    (2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为
    2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_____________________。
    用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为______g。
    (3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，该方法叫 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验

    序号
    		A
    		B
    		烧杯中的液体
    		指针是否偏转
    1
    		Zn
    		Cu
    		稀硫酸
    		有
    2
    		Zn
    		Zn
    		稀硫酸
    		无
    3
    		Cu
    		C
    		氯化钠溶液
    		有
    4
    		Mg
    		Al
    		氢氧化钠溶液
    		有
     
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）实验1中由A极流向B极的是        （填“电流”或“电子”）；
    （2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是        电极（填“镁”或“铝”）；电极反应式为：                                                  ；
    （3）实验3表明       （选填序号）；
    ①铜在潮湿空气中不会被腐蚀    ②铜的腐蚀是自发进行的
    （4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是         （选填序号）。
    ①相对活泼的金属一定做负极
    ②失去电子的电极是负极
    ③烧杯中的液体，必须是电解质溶液
    ④浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种能导电的非金属）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：

    除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、
    ②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为                  （填序号）；加入盐酸的作用为                                         。
    （2）下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。

    ①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是           ；
    Y电极上的电极反应式为                          ，检验该极产生的气体的方法是                                         。
    ②电解饱和食盐水的离子方程式为                              ；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。

    （1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为          ,总反应的离子方程式为          ，有关上述实验,下列说法正确的是（填序号）      。
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
    （2）上述实验反应一小段时间后，再把开关K与a连接,则B极的电极反应式为        。
    （3）该小组同学认为如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,则可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为     。此时通过阴离子交换膜的离子数     （填”大于”或”小于”或”等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口      （填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。
    ③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因                。
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为                   。
    ⑤燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液态肼（分子式N2H4)可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢。利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池负极的电极反应式?     ?    。

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