Question

现有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有

 

、

 

．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有

 

、

 

．
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确

 

（填“是”或“否”）．
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进

 

（若步骤（3）填“是”，此空不作答）．

Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：

分析：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶解溶液呈蓝色，说明原混合物一定不含CaCO₃、CuSO₄；
（2）取少量上述溶液，其中一份加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入稀硝酸，部分消失并产生气泡，说明沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡，证明原混合物含有硫酸钠、碳酸钠；
（3）步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，即氯化银沉淀，但是上述溶液所加入的氯化钡中含有氯离子，不能说明原混合物含有NaCl，据此回答；
（4）能和硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀的是氯离子，根据实验过程结合所加的试剂来回答．

解答： 解：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶解溶液呈蓝色，说明原混合物一定不含CaCO₃、CuSO₄；故答案为：CaCO₃；CuSO₄；
（2）取少量上述溶液，其中一份加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入稀硝酸，部分消失并产生气泡，说明沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡，证明原混合物含有硫酸钠、碳酸钠；
故答案为：Na₂CO₃；Na₂SO₄；
（3）步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，即氯化银沉淀，但是上述溶液所加入的氯化钡中含有氯离子，不能说明原混合物含有NaCl，故答案为：否；
（4）对氯化钠是否存在进行正确的检验，可以将实验（2）中加入的氯化钡改为氢氧化或是硝酸钡溶液，故答案为：将实验（2）中的BaCl₂改为Ba（OH）₂或是Ba（NO₃）₂溶液．

点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生物质的性质以及检验，注意反应的现象是解题的关键，难度中等．