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    15．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（　　）
    A．降温后逆反应速率增大B．逆反应是放热反应
    C．A、B、C、D均为气体D．若A、B是气体，则D是液体或固体

    分析 A．降低温度正逆反应速率均减小；
    B．由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动；
    C．若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动；
    D．增大压强，平衡向正方向移动，即正方向为体积减小的方向．

    解答 解：A．降低温度正逆反应速率均减小，则降温后逆反应速率减小，故A错误；
    B．由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热反应，故B错误；
    C．若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，图示增大压强平衡向正反应方向移动，故C错误；
    D．增大压强，平衡向正方向移动，即正方向为体积减小的方向，若A、B是气体，则D是液体或固体，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，根据温度、压强对反应速率的影响判断平衡移动的方向是解答该题的关键，注意压强对平衡移动的影响与化学计量数的关系，为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
    B．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA
    C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图为用球棍模型表示的某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（　　）
    A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．相同质量的O2与O3，物质的量之比为3：2，标准状况下体积之比为3：2，氧原子数目之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．10.8g某有机物A在纯氧中完全燃烧，仅生成二氧化碳30.8g，水7.2g，经过测定此有机物A相对分子质量为108．
    （1）求此有机物A的分子式．
    （2）若此有机物A跟FeCl3溶液作用显紫色，且有机物A与溴水反应，1mol 有机物A消耗3mol溴单质，写出此有机物A的结构简式以及A与溴水反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今．
    （1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水为氧化剂．
    （2）氯化铵常用于焊接． 如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
    4CuO+2NH4Cl═3Cu+1CuCl2+1N2+4+H2O
    ①配平此氧化还原反应方程式．
    ②该反应中，被氧化的元素是氮（填元素名称），氧化剂是CuO（填化学式）．
    ③反应中若产生0.2mol的气体，则有1.2NA个电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
    B．常温常压下，5.6g乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA
    C．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA
    D．1mol Fe与足量的稀硫酸反应转化为Fe3+失去的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学与人类生产、生活和科学研究紧密相关，如材料的制备、污水处理等都涉及化学反应．
    （1）传统的硅酸盐材料是无机非金属，其中生产水泥和玻璃时都用到的原材料有石灰石（或CaCO3），工业生产玻璃的主要化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、（或CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑）（写出一个即可）．
    （2）下列材料中属于无机非金属新材料的是ac（填标号）；
    a．氧化硅　　　　b．混凝土　　　　c．单晶硅　　　　d．光学玻璃
    （3）自然界中的金属元素多以化合物的形式存在天然矿物中．根据不同金属的性质，金属冶炼采用不同的方法，写出冶炼铝的化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
    （4）聚合氯化铝铁（PAFC）-[AlFe（OH）nCl6-n]m是应用广泛的高效净水剂，下列关于PAFC的说法正确的是bc（填标号）．
    a．PAFC是一种新型的有机高分子材料
    b．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用
    c．PAFC中Fe显+3价
    d．PAFC净水过程起到杀菌消毒作用
    （5）炼铜工业中会产生大量的含汞废水，国标规定工业废水中汞排放标准≤0.05mg/L．某学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：向废水中加入稍过量的硫化钠溶液，然后加入一定量的FeSO4溶液，过滤后排放．【已知：25℃时，Ksp（HgS）=4×10-52，Ksp（FeS）=6.3×10-18；HgS+Na2S?Na2HgS2（易溶）】．
    ①废水处理的适宜pH为8～10，pH不宜过小的原因是防止加入硫化钠时，生成有毒的硫化氢气体，加入FeSO4溶液的作用是除去过量的硫化钠，并将Na2HgS2转化为HgS沉淀，同时作混凝剂．
    ②若将Na2S换成FeS进行废水处理，废水中的汞能否达标排放能（填“能”或“不能”）．

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