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    16．关于卤代烃的说法正确的是（　　）
    A．卤素原子是卤代烃的官能团．C-X之间的共用电子对偏向卤原子，形成一个极性较强的共价键，分子中C-X键易断裂
    B．卤代烃难溶于水，易溶于大多数有机溶剂，常温下均呈液态，且密度均＞1 g/cm3
    C．强碱的水溶液中均可发生水解反应；在强碱的醇溶液中加热均可发生消去反应
    D．卤素原子的检验步骤：①取少量卤代烃；②加入NaOH溶液；③加热煮沸；④冷却；⑤加入硝酸银溶液

    分析 A．卤素原子的非金属性比碳强；
    B．卤代烃不一定是液体；
    C．卤代烃发生消去反应结构特点：与-X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生反应，形成不饱和键；
    D．水解后应先酸化．

    解答 解：A．由于卤素原子的非金属性比碳强，所以C-X之间的共用电子对偏向卤素原子，故A正确；
    B．卤代烃不一定是液体，一氯甲烷是气体，故B错误；
    C．不是所有的氯代烃都能发生消去反应，卤代烃发生消去反应结构特点：与-X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生反应，形成不饱和键，故C错误；
    D．水解后应先酸化，防止生成AgOH而干扰实验，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查卤代烃的性质以及检验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验方案的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
    T/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    某温度下，在体积为10L的容器中将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热，一段时间后达到平衡状态，测得CO的物质的量为0.5mol．回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．该反应的正反应方向△H＞0（填“＜”或“＞”）．
    （2）上述数据对应的化学平衡状态建立的温度是830．
    （3）若其它条件不变，1000℃时，测得容器中c（CO）=0.060mol•L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态否（选填是或否），此时，化学反应速率是v正小于v逆（选填大于、小于或等于），其原因是$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$=2.25＞1.7，说明此时c（CO）大于平衡状态的浓度，所以v（逆）＞v（正）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．一包混有杂质的Na2CO3，其中杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一种或多种．今取10.6g 样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4g CO2，则杂质是KCl和NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知的键线式可写作，某有机物的键线式为，其名称正确的是（　　）
    A．5-乙基-2-己烯B．2-甲基庚烯C．3-甲基-5-庚烯D．5-甲基-2-庚烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    C．向碳酸氢钠溶液中加入盐酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D．用氨水和氯化铝反应制备氢氧化铝沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是（　　）
    A．二氧化三碳的电子式为：O：：C：：C：：C：：O：
    B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
    C．C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2
    D．C3O2不是碳酸的酸酐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．简述下列实验操作过程．
    要除去甲烷中混有少量的乙烯、水蒸气杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中所给数据进行分析：
    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
    （2）反应从开始至2分钟末，用Z表示该反应的平均反应速率0.05mol．L-1．min-1；
    （3）反应达平衡时X的转化率：30%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+?Fe3+的转化时，②中的Fe3+作氧化剂剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂；
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
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    （5）小芳同学在这次晚饭中食用了2g 加碘（KIO3）食盐，计算她这次晚餐中补充的碘元素质量0.047（mg）．（设每千克加碘食盐中含KIO340mg，计算结果保留两位小数）

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