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用Cu与浓硫酸反应,得到SO2的体积为4.48L(标准状况)。请计算:

   (1)被还原的硫酸的物质的量。

   (2)将得到的溶液稀释到50mL,求溶液中CuSO4的物质的量浓度。

(1)被还原的硫酸的物擀的量=生成的二氧化硫的物质的量

=4.48L/22.4L/mol=0.2mol(1分)

   (2)设生成硫酸铜的物质的量为x

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O(1分)

                 1mol   22.4L

                  X     4.48L

解之得X=0.2mol(1分)

所以所得溶液中溶质硫酸铜的物质的量浓度=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L(1分)

答:被还原的硫酸的物质的量为0.2mol,所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.4mol/L。

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   (1)被还原的硫酸的物质的量。

 

 

 

 

 

 

   (2)将得到的溶液稀释到50mL,求溶液中CuSO4的物质的量浓度。

 

 

 

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