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    下列属于吸热反应的是（　　）
    A、氢气燃烧
    B、盐酸与氢氧化钠的中和反应
    C、黑火药爆炸
    D、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．
    解答： 解：A．氢气燃烧是放热反应，故A错误；
    B．盐酸与氢氧化钠的中和反应是放热反应，故B错误；
    C．黑火药爆炸是放热反应，故C错误；
    D．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了A-F 6种元素在周期表中的位置
    IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA
    2 C D
    3 A B E F
    （1）B、C的元素符号分别为
     
    、
     
    ；
    （2）D、E两种元素按原子半径由小到大的顺序为
     
    （用元素符号填写）；
    （3）F元素氢化物的化学式为
     
    ；
    （4）A元素的焰色反应呈
     
    色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、Ag+、Cl-、NO3-
    B、K+、Na+、SO32-、S2-
    C、K+、Na+、NO3-、SO42-
    D、Ba2+、Fe2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、K+、H+、SO42-、OH-
    B、Na+、H+、Cl-、CO32-
    C、Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
    D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳可以多种形式存在．金刚石、C60和石墨（　　）
    A、互为同位素
    B、为同一物质
    C、互为同素异形体
    D、互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（　　）
    A、
      闻气体气味
    B、
      点燃酒精灯
    C、
         过滤
    D、
     移开蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的原电池中，下列说法不正确的是（　　）
    A、Cu为正极，Zn为负极
    B、电子由锌片通过导线流向铜片
    C、负极反应为 Zn-2e-═Zn2+
    D、正极发生氧化反应，负极发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤废气中的氮氧化物（NO）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物．如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJmol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJmol-1  则CH4（g）将NO2（g）还原为N等的热化学方程式为
     

    （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醛的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
     催化剂 
    .
     
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度，不同投料比时，CO2的转化率见图：
    ①若温度升高，则反应的平衡常数K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”．下同）；若温度不变，提高投料比
    m(H2)
    n(CO2)
    ，则K将
     
    ；该反应△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式
     
    ．
    ③在aMPa和一定温度下，将6molH2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即
    1
    6
    ），此时CO2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化亚铜是一种重要工业原料，可用于制造船舶底漆、玻璃颜料、电镀工业等．已知氧化亚铜能发生如下反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．回答以下问题：
    （1）亚硫酸钠还原法是生产氧化亚铜的重要方法，流程示意如下（图1）：
    反应原理：2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑
    ①反应过程中溶液pH将
     
    （填“变大”、“变小”、“不变”）；
    ②如果反应时溶液pH过小，会导致产品纯度下降，原因是
     
    ；
    ③反应过程中产生二氧化硫可以循环利用，因此应该选用
     
    溶液来吸收它．
    （2）电解法也可以生产氧化亚铜，装置示意图（图2），总反应为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑该装置中，电极X的料可以是
     
    ；Y电极反应式
     

    （3）Cu2O重要用途之一是半导体光催化剂．在氧化亚铜催化和光照作用下，可以使废水中的Cr2O72-发生如下反应：
     
    Cr2O72-+
     
    H+-
     
    Cr3++
     
    O2↑+
     
    H2O
    ①配平上述反应方程式；
    ②若溶液中不存在
     
    ，证明Cr2O72-转化为Cr3+时Cu2O作催化剂而不是还原剂．

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