练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．在测定矿石中钒的含量时有如下操作：
    用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液．
    （1）完成滴定过程的离子反应方程式，方框内填数字，短线上填物质的化学式或离子符号．
     
    VO2++
     
    H2C2O4+
     
    →
     
    VO2++
     
    CO2+
     

    （2）当收集到标准状况下气体11.2升时，电子转移的数目为
     
    ．
    考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应的电子转移数目计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）根据元素守恒知，生成物中还含有H2O，该反应是在酸性条件下进行的反应，所以反应物中还含有氢离子，该反应中V元素化合价由+5价变为+4价，草酸中C元素化合价由+3价变为+4价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；
    （2）生成的气体是二氧化碳，根据二氧化碳和转移电子之间的关系式计算转移电子数目．
    解答： 解：（1）根据元素守恒知，生成物中还含有H2O，该反应是在酸性条件下进行的反应，所以反应物中还含有氢离子，该反应中V元素化合价由+5价变为+4价，草酸中C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为2，所以VO2+的计量数是2、H2C2O4的计量数是1，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O，故答案为：2；1；2H+；2；2；2H2O；
    （2）生成的气体是二氧化碳，设转移电子数为x
    2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O 转移电子数
                         44.8L      2NA
                        11.2L       x
    44.8L：2NA：11.2L：x
    x=
    2NA×11.2L
    44.8L
    =0.5NA，故答案为：0.5NA．
    点评：本题考查氧化还原反应配平、根据方程式计算等知识点，侧重考查分析问题能力、计算能力，熟悉元素化合价是解本题关键，注意有机物中C元素化合价判断方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O
    B、稀H2SO4与足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    C、Fe（OH）3沉淀中加入足量HI：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    D、AlCl3溶液中与过量氨水混合：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
    B、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C、a、b、c、d点溶液中Kw相等
    D、a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
    A、10到15秒内c（NH3） 增加量等于0.25mol?L-1
    B、10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L-1?s-1
    C、达平衡后，分离出少量NH3，v正增大
    D、该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应在解决世界70亿人口的吃饭问题上起了重要的作用，合成氨的方法有很多．

    （一）方法1：合成塔中发生反应N2+3H2（g）?2NH3（g），下表给出了500℃条件下，某恒容密闭容器中该反应起始和平衡时各物质的浓度数据，则平衡时N2的转化率为
     
    ，该条件下反应的平衡数为
     
    ．
    初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）
    c0（N2）c0（H2）c0（NH3）c平（N2）c平（H2）c平（NH3）
    2.484.3401.852.431.27
    方法2：1998年2位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）
    为介质，实现了高温（570℃）常压下高转化率的电解法合成氨，装置如图1．钯电极A是电解池的
     
    极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是
     
    ．
    方法3：最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）
    表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=a kJ/mol
    进一步研究NH3生成量与温度的关系（其它条件均一样），反应3 小时，测得部分实验
    数据如下表：
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.86.0
    （1）依据上述数据，能否判断该反应是放热还是吸热反应？说出你的判断依据：
     
    ．
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    求上述固氮反应的△H=
     

    （二）NH3的另外一个重要用途是制备HNO3，提供如图2仪器（图中铁夹、橡皮管等辅助用品已略去，多余的仪器可以不用，个别仪器可以重复使用），请你组装出一套装置，模拟工业上氨的催化氧化，并保证在仪器e中能看到红棕色气体，最终能制得HNO3．请你写出所设计方案的仪器连接循序：a→
     
    （将所连接仪器的顺序依次填入即可）．若a仪器用m d代替，则d中装入得药品为
     
    ．若a仪器用b代替，则b中用到的药品为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇为主要原料制备环己烯．

    已知：
      密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 熔点（℃）
     环乙醇 0.96 25 161 难溶于水
     环乙烯 0.81-103 83 难溶于水
    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①A中碎瓷片的作用是
     
    ，导管B除了导气外还具有的作用是
     
    ．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是
     
    ．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在
     
    层（填上或下），分液后用
     
     （填入编号）洗涤．
    a．KMnO4溶液         b．稀H2SO4        c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从
     
    口进入（填“g”或“f”）．收集产品时，控制的温度应在
     
    左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工产品X和Y，在工业生产中有重要应用，合成路线如图所示：

    已知：1．
    2．
    3．L的结构简式是

    请回答下列问题：
    （1）B中含氧官能团名称是
     
    ，由B生成C的反应类型是
     
    ．
    （2）A的结构简式是
     
    ．
    （3）D和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃．该聚合反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）G的结构简式是
     
    ．G的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有
     
    种（同一碳原子上连接两个或以上的羟基是不稳定的）．
    ⅰ．与G具有相同的官能团
    ⅱ．分子内含有一个-CH3
    试写出其中一种的结构简式
     
    ．
    （5）下列说法正确的是
     
    ．
    a．G能发生消去反应        b.1mol H中含有4mol酯基
    c．A与E是同系物          d.1mol K与足量H2加成可消耗2mol H2
    （6）由E生成F的化学方程式是
     
    ．
    （7）I的结构简式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    到2013午云南已连续4年干旱，专家认为云南和其他城市一样受到全球变暖的气候变化影响．CO2等温室气体是导致全球变暖的主要原因，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
    （1）将CO2转化成有机物实现碳循环是目前最有效的降低大气中CO2的含量的办法．如：
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ?mol-1
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.80kJ?mol-1
    则由C2H5OH（1）转化为C2H4（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH30H（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图：
    ①该正反应的△H
     
    0（填“＞”“＜”或“=”）；
    ②其它条件不变，下列措施中，既可提高反应速率，又可提高CO2的转化率的是
     
    ．
    A．降低温度
    B．CO2的起始量不变，提高氢碳比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]
    C．加压
    D．将CH3OH或水蒸气及时吸收以降低产物浓度
    ③温度为573K．密闭容器的容积恒定为VL，CO2的起始投料为a mol且起始时n（
    n(H2)
    n(CO2)
    ）=1.6，若CO2的平衡转化率为20%，计算573K时该反应的平衡常数K=
     
    ；
    ④取五份等量的混合气体（CO2和H2的物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，作出甲醇的体积分数[φ（CH3OH）]随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是
     
     （填字母编号）．

    （3）0.2mol CO2被200mL l.5mol?L-1 NaOH溶液完全吸收后所得溶液中各离子浓度大小的顺序为
     
    ．
    （4）CO2可以用Ca（OH）2吸收得到CaCO3，CaCO3是一种难溶物质，其KSP=2.8×l0-9（25℃）．25℃时将体积比为1：1的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol?L-1，则生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    【实验目的】制取乙酸乙酯
    【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙 酸乙酯，该反应的化学方程式为
     
    ．
    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

    若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是
     
    （填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
     
    ．
    【实验步骤】
    A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
    B．将试管固定在铁架台上；
    C．在试管②中加入5mL X试剂；
    D．用酒精灯对试管①加热
    E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    【问题讨论】
    （1）实验中浓硫酸的作用是
     
    ．
    （2）试管2中加入的X试剂为
     
    ．
    （3）步骤E试管②中观察到的现象是
     
    ．
    （4）常用
     
    方法分离获得实验中的乙酸乙酯．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案