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    9．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）
    A．曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线
    B．在相同温度下，C点水电离的c（H+）小于A点水电离的 c（H+）
    C．在A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol/L
    D．在B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

    分析 A．溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应式离子浓度最小，继续加入KOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强；
    B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
    C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
    D．B点时，混合溶液中为等物质的量浓度的KOH和CH3COOK，溶液呈碱性，CH3COO-水解但程度较小，结合物料守恒判断．

    解答 A．溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应式离子浓度最小，继续加入KOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线①代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，故A正确；
    B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，所以在相同温度下，C点水电离的c（H+）小于A点水电离的c（H+），故B正确；
    C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，故C错误；
    D．B点时，混合溶液中为等物质的量浓度的KOH和CH3COOK，溶液呈碱性，CH3COO-水解但程度较小，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故D正确；
    故选C．

    点评 本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，题目难度中等，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，易错选项是C，注意A点溶液体积是原来2倍，离子浓度降为原来一半，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
    （1）、实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→CuI↓+K2SO4+I2．此反应生成1mol I2时转移的电子数是2mol．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
    （2）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I-、IO3-，或两者同时存在．请对以下试验方案进行预测和分析．首先取试样加水溶解，分成三份试样：
    ①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I-和IO3-，该过程反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
    ②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加FeCl3（或H2O2）溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I-．
    ③第三份试样酸化后，如果直接使淀粉-KI试纸变蓝，说明试样存在IO3-离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．室温下，向a点（pH=a）的20.00mL 1.000mol•L-1氨水中滴入1.000mol•L-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
    A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
    B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20.00mL
    D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于乙醇（C2H5OH）的描述错误的是（　　）
    A．俗称酒精B．不能与金属钠反应
    C．乙醇可用于消毒D．能与乙酸发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如图所示．试回答：
    X
    Y
    Z
    （1）X元素单质的化学式是He．
    （2）Z元素的原子结构示意图为．
    （3）Y在元素周期表中的位置是第二周期、ⅤⅡA族．
    （4）与Z同主族的下一周期元素的原子序数是34．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将5.55 g CaCl2与6.00g Na2CO3共同溶于足量的水中．搅拌均匀．生成沉淀的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．把锌片投人到盛有CH3COOH溶液的敞口容器里，改变下列条件，其中能加快反应速率的是（　　）
    A．加入少量NaCl固体B．滴加少量硫酸铜溶液
    C．加入少量水D．加入少量CH3COONa固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+2H2O
    B．甲酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O
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    D．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH-→CH3COO-+CH3CH2O-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．（1）已知H-H 键能为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．则N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1
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    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
    C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    （3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则
    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．
    ③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为CuSO4或CuCl2溶液．

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