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    化学变化在我们生活中处处可见，利用家庭生活用品不能够完成的探究性实验是（ ）
    A．检验自来水中含有Cl－B．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐
    C．检验加碘食盐中加的不是碘单质D．除去热水瓶中的水垢
    A
    检验Cl－需要药品硝酸银，生活中难于得到。B碳酸盐可用食醋检验，C碘单质可用淀粉溶液来检验，D水垢可以用食醋来除。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备KMnO4。
    已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
    ②几种物质的溶解度：
    温度
    		溶解度/g
    K2CO3
    		KOH
    		KMnO4
    20℃
    		111
    		112
    		6.38
    60℃
    		127
    		154
    		22.1
    请回答下列问题：
    ⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的  ▲  。
    A．蒸发皿B．烧杯C．酒精灯D．铁坩埚
    ⑵反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为  ▲  ；该反应中可以循环利用的产物是  ▲  。
    ⑶反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式  ▲  。
    ⑷途径一、二中的操作a、b相同，均包括  ▲  、过滤等3步。
    ⑸通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。
    ①实验时要将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol·L—1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为  ▲  。
    ②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有  ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （每空2分，共12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。

    【提出问题】
    ①Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？
    ②通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
    【实验方案】
    （1）解决问题①需用到的药品有：CuSO4溶液、＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填试剂），同时进行相关实验。
    （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器还有红色固体存在。据些可推得，A的化学式为＿＿＿＿＿。
    （3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：
    实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变＿＿＿＿色。同时生成一种对大气无污染的气体。
    【实验结论】
    （1）Cu(OH)2具有两性，证明Cu(OH)2具有两性的实验现象应是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （2）根据“实验方案（2）”，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    【问题讨论】
    （1）有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校研究性学习小组拟利用分光光度法对空气中二氧化硫含量（mg/m3）进行测定。分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单的用公式表示为A＝kc，其中A为吸光度，k为一定条件下的常数，c为溶液浓度。


    实验步骤如下：
    ⑴ 采样：
    ① 如果你是该小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：   。
    ② 用右图装置采样，通过50L空气后，将吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸
    收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用。用多孔球泡而不
    用导管的原因是   。
    ⑵ 吸光度与SO2含量标准曲线的绘制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg
    二氧化硫的标准液配置下表标准SO2含量系列。
    二氧化硫标准系列
    管 号
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    标准液(ml)
    		0
    		0.20
    		0.40
    		0.60
    		0.80
    		1.00
    吸收液(ml)
    		10.00
    		9.80
    		9.60
    		9.40
    		9.20
    		9.00
    二氧化硫含量(μg)
    		0
    		5.00
    		10.00
    		15.00
    		20.00
    		25.00
    用10mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下。
    管 号
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    吸光度
    		0
    		0.20
    		0.40
    		0.60
    		0.80
    		1.00
    请在右图所示的坐标系中绘制标准曲线：
    ⑶ 准确量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，测得其吸光度值
    为0.10，则空气中二氧化硫含量为   mg/m3。我国环境空气
    质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值（mg/m3）：
    一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70。
    则该市空气为   级标准。
    ⑷ 甲、乙两组同学测定结果相差较大，乙组同学测定空气中SO2
    含量偏小，试分析乙组同学出现误差的可能原因：   （两个所用
    药品和装置均无问题）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时放入A、B、C三支试管中进行研究。
    （1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：
    编号
    		操作方法
    		实验目的
    A
    		 
    		探究铁在干燥空气中的生锈情况
    B
    		放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封
    		 
    C
    		 
    		探究铁在有空气和水封时的生锈情况
    （2）一周后，编号为___________的试管中的铁钉最易生锈。
    （3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是_____________________________________________。
    （4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)有人设计溴苯的制取装置如下图所示，请按要求完成下列问题：

    (1)反应式为_____________________________________________。
    (2)在滴入混合液几分钟后，能观察到的现象是：
    (Ⅰ)处______________________；
    (Ⅱ)处______________________；
    (Ⅲ)处______________________；
    (Ⅳ)处______________________。
    (3)在2 min—3 min后，可以在a管底部得到_________。
    (4)NaOH的作用是______________________；
    U形管中苯的作用是____________________；
    AgNO3溶液的作用是____________________。
    (5)a管带有支管，其作用为___________________；
    为加强此作用，还可在支管口处进行的操作是______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某种常见金属的部分性质如下：银白色固体，硬度较小，密度为2.70g/cm3，熔点为660.4℃，导电性、导热性、延展性良好。
    （1）试推断该金属可能的一种用途______。
    （2）)请提出你想探究的有关该金属化学性质的两个问题：①______；②______。
    （3）请设计实验方案对你所提出的两个问题进行探究(简述步骤、现象及结论)：
    ①__________________________；②__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：
    甲：
    ①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．
    乙：
    ①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______．
    （2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是______（多选扣分）．
    A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
    B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；
    C．两个试管中产生气体速率一样快．
    （3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处______．
    （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在酸性条件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依据KMnO4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。下列各组实验中溶液褪色最快的是
    组号
    		反应温度
    /℃
    		参加反应物质
    KMnO4
    		H2C2O4
    		MnSO4
    V/mL
    		c/mol·L-1
    		V/mL
    		c/mol·L-1
    		m/g
    A
    		20
    		4
    		0.1
    		2
    		0.1
    		0
    B
    		20
    		4
    		0.1
    		2
    		0.1
    		0.1
    C
    		40
    		4
    		0.1
    		2
    		0.1
    		0
    D
    		40
    		4
    		0.1
    		2
    		0.2
    		0.1

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