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    【题目】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认反应混合气体中含有乙烯和二氧化硫，装置如图所示，试回答下列问题。

    (1)图中①②③④装置可盛放的试剂分别是___________________（填序号，下同）、___________________、___________________、___________________。

    A.品红溶液 B.溶液 C.浓硫酸 D.酸性溶液

    (2)能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________________________。

    (3)使用装置②的目的是________________________，使用装置③的目的是________________________。

    (4)能说明混合气体中含有乙烯的现象是____________________________________________________。

    【答案】A B A D ①中品红溶液褪色 除去SO2气体 检验SO2气体是否除尽 ③中品红溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色

    【解析】

    实验目的为确认反应混合气体中含有乙烯和二氧化硫，二氧化硫和乙烯都能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，所以要避免相互影响，可先用品红溶液检验二氧化硫，然后用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，再用品红检验二氧化硫是否完全除尽，之后用酸性高锰酸钾或溴水检验乙烯。

    (1)装置①中盛有品红溶液，用来检验二氧化硫的存在；然后将气体通入盛有氢氧化钠溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品红溶液的③确定二氧化硫是否除干净，最后通入盛有酸性高锰酸钾的④检验乙烯的存在，盛放的药品依次为A、B、A、D；

    (2)二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，所以①中品红溶液褪色说明含有二氧化硫；

    (3)装置②用来除去SO2气体，以免干扰对乙烯的检验；装置③检验SO2是否被除尽；

    (4)装置③中的品红溶液不褪色可以排除二氧化硫的干扰，若装置④中的酸性KMnO4溶液褪色，可证明乙烯的存在。

    练习册系列答案
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    【题目】已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8 mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5 mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液。下列叙述中不正确的是

    A.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

    B.溶液中先产生的是AgI沉淀

    C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10－10

    D.反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

    A.装置甲：防止铁钉生锈

    B.装置乙：可制得金属锰

    C.装置丙：实验室制取乙酸乙酯

    D.装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

    B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

    C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

    D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究小组同学对金属镁与溶液的反应产生了浓厚的兴趣．可供选择的实验试剂为：镁粉，溶液，盐酸溶液，溶液，溶液，溶液

    研究小组做了如下几组实验，请完成下面表格表中不要留空格：

    编号

    镁粉

    溶液

    溶液

    ①

    5

    0

    20

    0

    ②

    5

    0

    0

    ______

    ③

    ______

    20

    0

    0

    从实验结果得知，常温下镁几乎不和水反应，却很容易与，溶液反应产生气体，实验②的目的是验证铵根离子能和镁反应，但同学们认为这个方案还应该补充：______．

    研究小组提出如下猜测：

    假设一：是这个反应的催化剂，能促进水和镁反应：

    假设二：是镁和水反应的催化剂；

    假设三：______

    请写出水解反应离子反应方程式：______．

    研究小组发现除了生产氢气外，还生成了能使湿润的红色石蕊试纸测变蓝的气体．请简写出用试纸测试气体的过程______

    为验证假设二，请你设计一个实验方案，写出实验步骤和结论．

    实验步骤不要求写出具体操作过程：______

    实验结论 ______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：

    已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积常数如下表所示。

    物质

    CaSO4

    CaCrO4

    BaCrO4

    BaSO4

    溶度积

    9.1×10-6

    2.30×10-2

    1.17×10-10

    1.08×10-10

    （1）用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4的原因（将离子方程式补充完整）：

    +__________=+__________。____________

    （2）向滤液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使从溶液中沉淀出来。

    ①结合上述流程说明熟石灰的作用：__________。

    ②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由：__________。

    ③研究温度对沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下的沉淀率，如下图所示。

    已知：BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ ΔH>0

    的沉淀效率随温度变化的原因是__________。

    （3）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。

    ①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。

    ②回收重铬酸的原理如图所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是__________。

    （4）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与__________有关。

    【答案】 1 H2O 2 2 H+ 沉淀；调节溶液pH，使转化为而沉淀 BaCrO4比CaCrO4更难溶，可以使沉淀更完全 温度升高，沉淀速率加快 c(H2SO4)增大，则c()增大，与Ba2+生成沉淀，促进BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ (aq)ΔH>0平衡右移，c()增大；同时，c(H+)也增大，共同促进+H2O +2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7 BaSO4与BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其难于接触H2SO4，阻碍重铬酸生成 受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响

    【解析】含有K2Cr2O7的废水同时含有SO42，加入适量熟石灰过滤得到的固体1为硫酸钙和滤液1，向滤液1中加入BaCl22H2O的目的是使CrO42从溶液中沉淀出来，过滤得到固体2为BaCrO4，滤液2检测CrO42含量达标，向固体2中加入硫酸，回收重铬酸，同时生成固体3为硫酸钡沉淀。

    (1). K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4的原因是重铬酸根离子在水溶液中存在化学平衡生成铬酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，故答案为：1、H2O、2、2、H+；

    (2). ①. 根据表中物质的溶度积常数可知，熟石灰的作用是沉淀硫酸根离子，调节溶液pH使Cr2O72转化为CrO42而沉淀，故答案为：沉淀SO42－，调节溶液pH，使Cr2O72转化为CrO42而沉淀；

    ②. 根据表中数据可知，BaCrO4比CaCrO4更难溶，所以选用Ba2+处理废水可以使CrO42沉淀更完全，故答案为：BaCrO4比CaCrO4更难溶，可以使CrO42沉淀更完全；

    ③. 根据图象可知，CrO42的沉淀率随温度升高增大，沉淀速率加快，故答案为；温度升高，沉淀速率加快；

    (3). ①. c(H2SO4)增大，则c(SO42－)增大，与Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移，使c(CrO42)增大，同时c(H+)也增大，共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7，故答案为：c(H2SO4)增大，则c(SO42－)增大，与Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移，c(CrO42)增大，同时c(H+)也增大，共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7；

    ②. 根据表中各物质的溶度积常数可知，BaSO4与BaCrO4溶解度比较接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其难与H2SO4接触，阻碍重铬酸生成，故答案为：BaSO4与BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其难于接触H2SO4，阻碍重铬酸生成；

    (4). 根据上述分析可知，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与温度、浓度、溶液pH、硫酸浓度、沉淀颗粒等有关，受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等因素的影响，故答案为：受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响。

    【题型】综合题
    【结束】
    19

    【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    0.2mol·L-1Na2SO3溶液

    饱和Ag2SO4溶液

    Ⅰ．产生白色沉淀

    0.2mol·L-1CuSO4

    Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

    0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液

    Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

    （1）经验检，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：__________。

    （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。

    已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。

    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是__________。

    ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和。

    a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是__________。

    b．证实沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。

    （3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

    ①推测沉淀中含有亚硫酸根和__________。

    ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：

    i．Al(OH)3所吸附；

    ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

    a．将对比实验方案补充完整。

    步骤一：

    步骤二：__________（按上图形式呈现）。

    b．假设ii成立的实验证据是__________。

    （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有__________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：

    （1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。

    （2）固体混合物中氧化铜的质量_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。

    （1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这应用了SO2 的___性。

    （2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是___________________________________。（用离子方程式说明）

    （3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

    滴定时，KIO3 和KI 在盐酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O

    生成的I2 再和水样中的亚硫酸盐反应：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－

    ①滴定到终点时的现象是:________________________________

    ②若滴定前盛标准液的滴定管没有用标准液润洗，则测定结果将_________（填“偏大、偏小、不变”）。

    ③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为__________g / L

    （4）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    ①若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是_____________________

    ②装置B中实验现象为___________________________，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。

    ③装置C中反应的作用是：____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。

    （1）该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是___（写编号）

    （2）该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：( )→( )→d→( )→( )→( )→f___

    a.用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂

    b.用蒸馏水洗干净滴定管

    c.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

    d.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度"0"以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至度"0"或“0”刻度以下

    e.检查滴定管是否漏水。

    f.另取锥形瓶，再重复操作一次

    g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

    （3）实验中用左手控制___（填仪器及部位），眼睛注视__，直至滴定终点。判断到达终点的现象是__。

    （4）已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠.逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见表。

    请计算待测的盐酸的物质的量浓度___。

    （5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是___（写编号）。

    a.其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

    b.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗

    c.盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗

    d.盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗

    e.配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH

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