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    欲将混合液中Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl－　②SO42—　
    ③OH－　④CO2⑤CO32—的正确顺序是(　　)
    A．①②③④B．③⑤①②
    C．②①③⑤D．①⑤③②
    A
    Cl－仅和Ag＋生成沉淀，SO42—能和Ba2＋、Ag＋生成沉淀，OH－能和Al3＋、Cu2＋、Ag＋生成沉淀，CO32—能和Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋都能生成沉淀，故先加Cl－，再加SO42—，再加过量的OH－，最后再通入CO2，使AlO2—生成沉淀。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是　　　。(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是　　　。A.Mg2+  B.Fe2+
    C.Al3+  D.Cu2+
    (3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

    回答下列问题:
    ①操作Ⅰ的名称是　　　,操作Ⅱ的名称是　　　。②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
    a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
    b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中;
    c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
    ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需　　　。②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是　　　。(夹持部分略去)(填字母序号)

    ③写出滴定过程中反应的离子方程式　　　　　　　。④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是
     
    A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序可以为碳酸钠溶液、NaOH溶液BaCl2溶液，过滤后加盐酸
    B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2
    C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
    D．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是

    图Ⅰ             图Ⅱ                图Ⅲ                   图Ⅳ
    A．图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁
    B．图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气
    C．图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性
    D．图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是(　　)
    A．FeCl3溶液得到FeCl3固体——加热蒸干
    B．除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥
    C．分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤
    D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、过滤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：
    物质
    		甲醇
    		苯甲酸
    		苯甲酸甲酯
    沸点/℃
    		64．7
    		249
    		199．6
     
    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
    在圆底烧瓶中加入12．2g苯甲酸和20ml甲醇（密度约0．79g·mL-1）,再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。‘
    （1）浓硫酸的作用是                      ；

    △

     
    简述混合液体时最后加入浓硫酸的理由：                                 。

    （2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用        装置（填“甲”或“乙”或“丙”）。

    Ⅱ．粗产品的精制
    （3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称。操作Ⅰ                  操作Ⅱ                    。

    （4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？                  （填“能”或“否”），
    并简述原因                                                                        。
    （5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    如图所示,分馏装置中,如果有错误请指出并加以改正:

    (1)　_____________________________, 
    (2)　_____________________________, 
    (3)　_____________________________。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为进行Ⅰ项实验，从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一种合适的操作方法：
    Ⅰ实验
    		Ⅱ试剂
    		Ⅲ操作方法
    		答案
    (1)除去苯中的苯酚
    		A.CaO
    		a.分液
    		(1)
    		 
    		 
    (2)除去工业酒精中的水
    		B.Na2CO3溶液
    		b.蒸馏
    		(2)
    		 
    		 
    (3)除去乙酸乙酯中的乙酸
    		C.NaCl
    		c.过滤
    		(3)
    		 
    		 
    (4)除去肥皂中的甘油
    		D.NaOH
    		d.盐析
    		(4)
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    三苯甲醇()是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇其合成流程如图1所示，装置如图2所示。
    已知：（Ⅰ）格氏试剂容易水解，
     （碱式溴化镁）；

    （Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
    物质
    		熔点
    		沸点
    		溶解性
    三苯甲醇
    		164.2℃
    		380℃
    		不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
    乙醚
    		-116.3℃
    		34.6℃
    		微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂
    溴苯
    		-30.7°C
    		156.2°C
    		不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
    苯甲酸乙酯
    		-34.6°C
    		212.6°C
    		不溶于水
    Mg(OH)Br
    		常温下为固体
    		能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂
     
    （Ⅲ）三苯甲醇的分子量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。
    请回答以下问题：
    （1）图2中玻璃仪器B的名称：        ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是            ；
    （2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是            ；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用          （方式）加热，优点是                           ；
    （3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：

    其中，①操作为：            ；洗涤液最好选用：        (从选项中选）；
    A、水           B、乙醚            C、乙醇        D、苯
    检验产品已经洗涤干净的操作为：                                   。
    （4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80ml标准状况）。产品中三苯甲醇质量分数为     （保留两位有效数字）。

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