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    （10分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如图13所示：

    （1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。RO2的用途有（写出1条即可）                  。
    （2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为
    ①                                                。
    ②                                                 。
    （3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为                                    。
    （4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AIN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e－,有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式                      。

    （1）制作光纤、饰品、建筑材料、石英玻璃、石英坩埚等  ………………………1分
    （2）①Al2O3+2OH－ = 2AlO2－+H2O     ……………………………………………2分
    ②SiO2+2OH－= SiO32－+ H2O        ……………………………………………2分
    （3）2O2－ - 4 e－= O2↑        ………………………………………………………2分
    （4）Al2O3+N2+3C  2AlN +3CO         ……………………………………3分
    （化学方程式书写，反应条件、气体、沉淀符号1分，配平1分，化学式或结构简式写错1个扣1分。以下同）
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请在横线部分写出正确的化学方程式或离子方程式（每题2分，共12分）
    （1）镁在二氧化碳中燃烧                           。
    （2）铝与碱溶液反应的离子方程式                           。
    （3）实验室制氢氧化铝的离子方程式                           。
    （4）铝与四氧化三铁高温反应                           。
    （5）氢氧化亚铁在空气中变质                           。
    （6）少量铁在氯气中燃烧                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：
    其中：C是无色气体，D为自色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题：

    （1）写出X的化学式：_______，X属于______晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）。
    （2）写出X与A溶液反应的化学方程式：                                 
    写出常温下H与L反应的离子方程式：                             。
    （3）X与SiC的复合粉末是新一代人规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整（方框中填新物质的化学式）。（           ）＋2N24X＋SiC＋3C。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO22MgO+Si(玻璃中含有一定量的二氧化硅)，同时有副反应发生：2Mg+SiMg2Si。Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)。SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。

    (1)图(甲)是进行Mg与SiO2反应的实验装置。
    Ⅰ.由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的________________。
    Ⅱ.实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物。其理由是_____________________________；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是_____________________________。
    Ⅲ.反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知____________________在空气中能自燃。
    (2)图(乙)所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。
    Ⅰ.C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为______________________。
    Ⅱ.停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是_______________________________。
    Ⅲ.C中全部反应产物有___________、___________、___________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （已知锌与铝具有一定的相似性，如都能在强碱性溶液中形成酸根阴离子。实验室分析白铁（镀锌的铁）样品成分，称取1.00 g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，至不再放出气体。接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加强热至质量不变，最后得到1.20 g红色粉末。
    （1）白铁镀锌的作用是______________；盖玻璃片的作用是____________。
    （2）放出气体速率由快变慢的原因是_______________________________________。
    （3）为什么要加入过量NaOH溶液__________________________________________。
    （4）样品中锌的质量分数是_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有200mlMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2mol/L，c(Cl－)为1.3mol/L，要使Mg2＋转化为沉淀而分离，至少需要加4mol/L NaOH溶液的体积为           （  ）
    A 40ml           B 72ml           C  80ml           D 128ml

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将15.6 g Na2O2和5．4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是                       （   ）
    A．最终得到的溶液中只含NaCl溶质
    B．最终得到7．8g沉淀
    C．标准状况下，反应过程中得到6．72L的气体
    D．最终得到的溶液中c（Na+）＝1．5mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    往含0.1mol硫酸铝的硫酸铝溶液中滴加4mol/L的氢氧化钠溶液澄清，若要使溶液最终澄清，至少需要氢氧化钠溶液体积（   ）
    A．50mLB．150mLC．200mLD．100mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Al溶于NaOH溶液中，1 mol Al失去的电子被水获得。作氧化剂的H2O的物质的量为（   ）
    A．1 molB．3 molC．4 molD．6 mol

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