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    9．下列有关实验的说法不正确的是（　　）
    A．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化
    B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸再加水稀释
    C．从海带灰中提取碘时，为了使I-既能完全转化为I2，又对环境无影响，可选H2O2作氧化剂
    D．制备硫酸亚铁铵晶体，在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，不能将溶液全部蒸干

    分析 A．高锰酸钾能氧化盐酸；
    B．三价铁离子为弱碱阳离子，部分水解生成氢氧化铁；
    C．H2O2做氧化剂产物为水；
    D．蒸发操作不能直接蒸干．

    解答 解：A．高锰酸钾能氧化盐酸，则一般用稀硫酸酸化高锰酸钾溶液，故A错误；
    B．三价铁离子为弱碱阳离子，部分水解生成氢氧化铁，所以制取的氯化铁中含有杂质氢氧化铁，依据盐类水解平衡移动原理，加入盐酸可以抑制氯化铁的水解，故B正确；
    C．H2O2做氧化剂产物为水，无污染，故C正确；
    D．蒸发操作不能直接蒸干，以防止温度过高而导致分解而变质，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、盐类的水解以及实验操作等，为高频考点，侧重反应原理及实验操作的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再变化为止，剩余固体的质量为8.45g．
    （1）求混合物中碳酸钠的质量分数；
    （2）如果将这10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物投入到足量的稀盐酸中，得到的气体在标准状况下的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：
    （1）装置Ⅰ中的X电极的名称是负极，Y电极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，工作一段时间后，电解液的PH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示）2H++2e-=H2↑，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为．
    （3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为粗铜，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu2+）将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （4）若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为0.02mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有①KMnO4  ②H2  ③O2  ④Cl2  ⑤CO  ⑥Al 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲中，常用的还原剂放入乙中，则：
    （1）甲中有①③④；乙中有②⑤⑥．（填序号）
    （2）用单线桥标出下列化学反应中电子转移的方向和数目．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
    （3）配平下列化学反应方程式：1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3  Cl2+7H2O，上述反应中，当生成33.6LCl2（标准状况）时，被氧化的HCl的物质的量为3mol，转移电子的数目为3NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图1为分子立体结构示意图．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N${\;}_{3}^{-}$．试回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是CDE（选填序号）．
    A．酸性：HNO2＞HNO3
    B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
    C．HN3、H2O都是极性分子
    D．N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
    E．叠氮酸HN3的结构式中①号、②号N的杂化方式分别为sp和sp2
    （2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显+3价，基态Fe原子有4个未成对电子．
    （3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是BC（选填序号）．
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
    C．氮的第一电离能大于氧
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
    （4）与N${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的分子有：CO2、BeCl2（写出两种），其中心原子的孤电子对数为0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓+2H2O
    B．向氯化铁溶液中加入过量的锌粉：Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+
    C．以铁为电极电解NaCl溶液时，阳极的电极反应：Fe-3e-═Fe3+
    D．硝酸亚铁溶液中滴入浓盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
    （1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用生成具有漂白、消毒作用的次氯酸，相关反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
    （2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5mg•dm-1至1.0mg•dm-1之间时，效果最好．如图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？星期六、星期日．
    （3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈星期四、星期六，说出一种理由2HC1O=2HC1+O2↑阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显（必要的方程式和文字）．
    （4）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由NaClO更稳定，便于储存和运输；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某温度下，溶液中c（H+）=10xmol•L-1，c（OH-）=10ymol•L-1，x和y的关系如图所示．则该温度下，0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为（　　）
    A．10B．11C．13D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．44g CO2含有氧原子数为NA
    B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    C．23gNa在足量的O2中充分燃烧失去2mole-生成Na2O2
    D．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

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