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    18．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+、H2是（　　）
    A．氢的五种同位素B．五种氢元素
    C．都不带电荷的粒子D．氢元素的五种不同粒子

    分析 A、质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；
    B、元素为质子数相同中子数不同一类原子的总称；
    C、H+为离子，带正电荷；
    D、是五种不同微粒．

    解答 解：A、同位素是原子而言的，H+为离子，H2为单质，故A错误；
    B、元素为质子数相同中子数不同一类原子的总称，是氢元素的形成不同微粒，故B错误；
    C、H+为离子，带正电荷，故C错误；
    D、是氢元素的形成不同微粒，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查同位素、元素、核素等基本概念，难度较小，掌握好概念即可容易解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：

    （1）仪器A的名称是分液漏斗，烧瓶中反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中盛放液体是饱和食盐水，气体通过装置B的目的是除去氯气中的氯化氢．装置C中盛放的液体是浓硫酸．
    （3）D中反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
    （4）烧杯E中盛放的液体是氢氧化钠溶液，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质的分离提纯所用的方法不正确的是（　　）
    A．酒精和水：分液
    B．淀粉溶液（胶体）中混有氯化钠：用半透膜进行渗析
    C．汽油和柴油：分馏
    D．三氯甲烷和水：分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下．请回答下列问题：

    （1）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O，CuCl2-中铜元素的化合价为+1，该反应中的氧化剂是O2．
    （2）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸铜晶体而不析出氯化铜晶体，其原因可能是该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜、加入硫酸，有利于析出硫酸铜晶体．
    （3）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，以降低生铁的含碳量，该过程中主要反应的化学方程式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
    （4）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨．
    （5）已知反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-═2CuCl2-+S，反应Ⅰ的产物为FeS2和CuS．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是（　　）
    A．丁达尔效应B．观察溶液颜色C．过滤D．加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是（　　）
    A．浓H2SO4B．稀HNO3C．盐酸D．CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（　　）
    A．v（O2）=0.0025 mol/（L•s）B．v（NO）=0.008 mol/（L•s）
    C．v（H2O）=0.003 mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（ ）和抗癫痫药物H（）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：

    已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；
    II．（R、R′表示烃基或氢）
    （1）A的名称是苯酚；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是羟基、醛基．
    （2）①和②的反应类型分别是加成反应、氧化反应．
    （3）E的结构简式是，试剂a的分子式是C2H4O．
    （4）C→D的化学方程式是+2Br2→+2HBr．
    （5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有6种．
    （6）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是．
    （7）已知酰胺键（）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式+NaOH→+H2NCH（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（　　）
    A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL
    B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L
    C．参加反应的金属的总质量3.6 g＜m＜9.6 g
    D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol

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