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    3．枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物质中，可用来调配蔬菜、茴香等香型的食用香精．现由枯茗醛合成兔耳草醛，其传统合成路线如下：

    已知醛在一定条件下发生如下反应：
    R-CH2-CHO+R′-CH2-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$R-CH2-CHOH-CHR′-CHO$→_{-H_{2}O}^{△}$R-CH2-CH=CR′-CHO
    请回答下列问题：
    （1）写出试剂X的结构简式：CH3CH2CHO．
    （2）写出有机物B的结构简式：；检验B中的官能团时，需先加入的试剂是新制氢氧化铜悬浊液；酸化后，再加入的试剂是溴水或高锰酸钾溶液．
    （3）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：．
    （4）以下是人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100%：


    试写出D的结构简式：．D→兔耳草醛的反应类型是加成反应．
    （5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
    a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子；写出Y可能的结构简式：、．

    分析 C发生氧化反应生成兔耳草醛，根据兔耳草醛结构简式知，C结构简式为；根据题给信息知，枯茗醛和X发生加成反应生成A，A发生消去反应生成B，B发生加成反应生成C，从A到兔耳草醛其碳原子个数不变，则X为CH3CH2CHO，A为，A→B发生醇的消去反应，生成B为，B→C发生加成反应；
    最新研究的兔耳草醛的合成路线中，苯与丙烯发生加成反应生成D，D为，D→兔耳草醛发生加成反应，据此分析解答．

    解答 解：C发生氧化反应生成兔耳草醛，根据兔耳草醛结构简式知，C结构简式为；根据题给信息知，枯茗醛和X发生加成反应生成A，A发生消去反应生成B，B发生加成反应生成C，从A到兔耳草醛其碳原子个数不变，则X为CH3CH2CHO，A为，A→B发生醇的消去反应，生成B为，B→C发生加成反应；
    最新研究的兔耳草醛的合成路线中，苯与丙烯发生加成反应生成D，D为，D→兔耳草醛发生加成反应，
    （1）通过以上分析知，X结构简式为，故答案为：CH3CH2CHO；
    （2）由上述分析可知，B为，含-CHO和碳碳双键，均能被强氧化剂氧化，而-CHO可被弱氧化剂氧化，则先加新制氢氧化铜悬浊液检验-CHO，酸化后利用溴水或高锰酸钾溶液检验碳碳双键，
    故答案为：；新制氢氧化铜悬浊液；溴水或高锰酸钾溶液；
    （3）在Cu作催化剂、加热条件下，C发生氧化反应生成兔耳草醛，反应方程式为，
    故答案为：；
    （4）通过以上分析知，D为，D发生加成反应生成兔耳草醛，故答案为：；加成反应；

    （5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
    a．不能发生银镜反应，可发生消去反应，说明不含醛基但含有羟基；b．
    核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子，说明Y发生消去反应产物的环上只有一种类型氢原子，Y可能的结构简式为或，
    故答案为：；．

    点评 本题考查有机物推断，为高考高频点，根据反应条件、部分有机物结构简式结合题给信息进行推断即可，侧重考查学生分析推断及知识迁移能力，明确醛之间发生加成反应时断键和成键方式，难点是同分异构体种类判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知S6、S8的结构如图所示．下列说法中错误的是（　　）
    A．硫单质S原子间都以σ键结合
    B．S6、S8分子中所有S原子都发生了sp3杂化
    C．S6和S8互为同位素
    D．熔点的高低：S8＞S6＞S4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E均是常见短周期元素，其在周期表中的位置如图．
    A 
       BCD
    E     
    （1）D的元素符号为O，常用于测定文物年代的同位素是146C．
    （2）A与C可形成多种10电子微粒，其中分子为NH3，离子为NH4+．
    （3）C、D、E的简单离子的半径大小顺序为N3-＞O2-＞Na+；
    （4）A与C可形成两种常见的化合物，化合物P（相对分子质量为17）和化合物Q（相对分子质量为32）．
    ①写出Q的结构式：
    ②P的水溶液可作腐蚀剂H2O2的消除剂，其反应物不污染环境，其化学方程式为2NH3．H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
    （5）由A、B、C、D、E四种元素中的二种或二种以上元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系：，其中Y和Z在水溶液中存在的微粒种类相同．
    ①X化合物中含有的化学键类型有离子键、共价键．
    ②反应X+Z→Y的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
    ③Y的水溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列各组有机物的同分异构体数目相等的是（不考虑立体异构）（　　）
    A．戊烷和丁烯B．戊烷和丙醇C．戊烯和一氯丁烷D．丁烷和甲酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．如图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下，合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂的基本过程．
    已知：X→Y与CH2=CH2生成CH3CH2COOH反应类型相似．

    （1）X的结构简式：CH≡CH，Y中所含官能团名称：碳碳双键和羧基高分子涂料黏胶剂I的结构简式：
    （2）反应①的反应类型：酯化（取代）反应
    （3）反应②的反应方程式：nCH2=CHCOOCH3$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5，该反应不能彻底．回答下列问题：
    （1）已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5时，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．
    （2）一定条件下，反应AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行a、b、c三组实验，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
    ①用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为α=2（1-$\frac{p}{{p}_{0}}$）．由此计算实验c中 AX3的平衡转化率：αc为40%．若在实验a中再加入0.1mol AX5，再次达平衡后AX3的平衡转化率将增大．（填“增大、减小或不变”）
    ②下列不能说明反应达到平衡状态的是B．
    A．混合气体的平均相对分子质量保持不变  
    B．混合气体密度保持不变
    C．体系中X2的体积分数保持不变         
    D．每消耗1mol AX3的同时消耗1mol AX5
    ③计算实验a从反应开始至到达平衡v（AX5）化学反应速率为0.00017mol/（L•min）．（保留2位有效数字）
    ④图中3组实验从反应开始至到达平衡时的化学反应速率v（AX5）由大到小的次序为b＞c＞a（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b加入催化剂、c升高温度．该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是Ka＞Kc（填“＞、＜或=”），其中Kc=55.6L/mol（保留小数点后1位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，下列叙述正确的是（　　）
    A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
    B．向2.0×10-4 mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4mol/AgNO3溶液后，则有Ag2CrO4沉淀生成
    C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中的Cl的物质的量浓度最大
    D．将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验操作或原理正确的是（　　）
    A．取少量硫酸亚铁铵品体溶于水，先加入氯水，再滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则可证明品体的成分中含有Fe2+
    B．用到金属钠时，要用镊子取，再用小刀切下所需量，剩余钠不能放回原试剂瓶中
    C．用pH计分别测定0.1mol•L-1的FeCl3和0.01mol•L-1FeCl3的pH，可以比较浓度对盐类水解程度的影响
    D．通过测定等物质的量浓度的NaCl、Na2S溶液的pH，比较硫、氯两种元素的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）有关化学反应的能量变化如图1所示．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得，请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．

    （2）液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图2所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．回答有关问题：
    ①电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极（填“左或右”）；
    ②负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
    ③该燃料电池的离子交换膜需选用阴离子交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）
    ④常温下，用该电池电解400mL的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），电极表面水的电离平衡右移动（填“向左”“向右”或“不”）；当消耗32mg液态肼时，电解后溶液的pH=2 （不考虑体积变化）．

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