Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(     )

A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH^－)=c(H⁺)

B．在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

C．已知叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相近，则在NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)＞c(OH¯)＞c(N₃¯)＞c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A、pH=3的一元强酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH^－)=c(H⁺)，pH=3的一元弱酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH^－)＜c(H⁺)，错误。B、根据溶液中质子守恒得c(OH^–) = c(H⁺) + c(HCO₃^–) + 2c(H₂CO₃^–)，所以c(OH^–)－c(H⁺) = c(HCO₃^–) + 2c(H₂CO₃^–)，正确。C、醋酸根离子可水解，因此醋酸钠溶液显碱性，但水解程度小，c(CH₃COO^–)＞c(OH^–)，NaN₃与CH₃COONa相似，其水溶液也显碱性，溶液中的离子浓度大小关系应为：c(Na⁺)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)＞c(H^＋)，错误。D、向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液后，相当于0.05 mol/L的Na₂CO₃溶液和0.05 mol/L NaHCO₃溶液的混合液，由于Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃的水解程度，因此正确的关系是：c(HCO₃^–)＞c(CO₃^2–)＞c(OH^–)＞c(H⁺)，错误。

考点：考查离子浓度大小比较，应根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒综合分析进行解答。