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    利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验．

    (1)

    证明氨气具有还原性．已知2NH3＋3CuO＝＝＝N2＋3Cu＋3H2O．

    ①碱石灰的作用是________稀硫酸的作用是________．

    ②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？________．

    ③证明NH3具有还原性的实验现象是________．

    (2)

    用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体．

    已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定．硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁．制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：

    (NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝＝＝(NH4)2Fe(SO4)2?H2O．

    在烧杯中的溶液中加入稀H2SO4调节溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌．为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是：________．

    答案：
    解析：

    (1)

    ①吸收水蒸气(2分),吸收氨气，防止污染(2分)

    ②NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出(共3分)

    ③黑色粉末变为红色，有无色液滴产生(2分)

    (2)

    加热浓缩(1分)；冷却结晶(1分)；过滤(1分)


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    科目：高中化学 来源：江苏省淮安中学2007届高三化学第二次月考试卷 题型：058

    利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验．

    (1)

    证明氨气具有还原性．写出直形两通管中反应方程式________

    (2)

    ①碱石灰的作用是________稀硫酸的作用是________．

    ②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？________．

    ③证明NH3具有还原性的实验现象是________．

    (3)

    用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体．

    已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定．硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁．制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：

    (NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝＝＝(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O．

    在烧杯中的溶液中加入稀H2SO4调节溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌．为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是：________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

    (1)证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。

    ①碱石灰的作用是___________，稀硫酸的作用是____________________________________。

    ②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气?

    ③证明NH3具有还原性的实验现象是_______________________________________________。

    (2)用吸收了足量尾气的溶掖制取少量硫酸亚铁铵晶体。

    已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：

    (NH4)2SO4+FeSO4+6H2O====(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH＞8.1，Fe2+将转化为沉淀。

    ①吸收了a mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。

    ②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

    (1)证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。

    ①碱石灰的作用是                ，稀硫酸的作用是                  。

    ②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气?                                

                                                    。

    ③证明NH3具有还原性的实验现象是                                        。

    (2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。

    已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O==(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH>8.1，Fe外将转化为沉淀。

    ①吸收了 mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，清简述实验方法。                                 

                                                       。

    ②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

    已知2NH3+3CuO    N2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性。

    （1）碱石灰的作用是                稀硫酸的作用是                  。

    （2）浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？

                                                                           

                                                                           

    （3）证明NH3具有还原性的实验现象是

                                                                           

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