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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

    B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

    C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

    D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

    C

    【解析】

    试题解析：A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；B、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故B错误；C、64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故C正确；D、标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故D错误.

    考点：阿伏加德罗常数

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    A．反应中，三种金属中有两种金属过量

    B．参加反应的金属Na 、 Mg、 Al的物质的量之比为6:3:2

    C．镁的物质的量为0.1mol

    D．V=2.24

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    B．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是

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    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，

    则下列化学反应属于区域3的是

    A．2H2+O22H2O

    B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑

    C．CuO＋CO Cu + CO2

    D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市宝坻区四校高一11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．钠与水反应 Na + H2O === Na+ + OH– + H2↑

    B．AlCl3溶液中加过量氨水 Al3+ + 3OH– === Al(OH)3↓

    C．向氯化亚铁中通入氯气 Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl–

    D．铝粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH– + 2H2O===2 AlO2– + 3H2↑

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    （10分）在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v(NH3)为__________．

    （2）该反应达到平衡时H2的转化率为________．

    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________．(填序号)

    a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1

    c．0.10 mol·L－1 d．0.08 mol·L－1

    （4）请写出该反应的平衡常数表达式___ ______，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞”“=” 或 “＜” ）。

    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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    向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是

    A．AgCl的溶解度增大

    B．AgCl的溶解度、Ksp均不变

    C．AgCl的Ksp增大

    D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

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    （1）若a+b=14，则Va／Vb＝ ．

    （2）若a+b=13，则Va／Vb＝

    （3）若a+b＞14，则Va／Vb＝ ，且Va Vb(填“＞”“＜”“＝”)

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