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    2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 请完成下列填空：

    （1）10Be和9Be 。（填序号）

    a．具有相同的化学性质 b．Be 元素的近似相对原子质量是9.5

    c．具有相同的中子数 d．通过化学变化可以实现10Be和9Be间的相互转化

    （2）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。（填序号）

    a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

    b．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

    c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

    d．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

    （3）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序 (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式为 。


    （1）a        （2）cd

    （3）S2->Cl-                  Ca2+


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列操作中错误的是(  )

        A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

        B．混入Cl2中的HCl气体，可用饱和NaCl溶液除去

        C．除去Fe粉中的少量舢粉：加入NaOH溶液后过滤

        D．提取溶解在水中的少量溴：加入CCl4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为人体在某项生理过程中发生的化学反应示意图。

    （1）图中标有字母的物质中，__ ___代表酶，其化学成分主要是__   ___，其基本组成单位是_      ____。

    （2）如果B代表油脂，则C和D各代表_           ____ 。

    （3）下列关于基本营养物质的说法正确的是__     ___ 。

    A.淀粉和纤维素分子式相同，两者是同分异构体

    B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

    C.葡萄糖和果糖是同分异构体

    D.糖类、油脂、蛋白质在催化剂的作用下都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是                             

    A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3

    C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

    D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

      A．加入NH4HSO4固体，v(H2)增大    B．加入少量水，v(H2)不变

      C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小  D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物种类繁多的原因的主要原因                      （    ）

    A. 有机物分子结构十分复杂

    B. 自然界中存在着多种形式的、大量的有机物

    C．烃类分子中的碳原子通过离子键和共价键跟其他原子结合

      D．碳原子有四个共价键，且碳原子间也可以成键，而且有同分异构现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于放热反应2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)，下列说法正确的是（    ）

    A、产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

    B、反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

    C、反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

    D、反应物H2和O2比产物H2O稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是          

    A．反应可表示为3X＋Y2Z

    B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1

    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大

    D．升高温度，平衡常数一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    (1)工业上用黄铁矿(FeS2)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。

    (2)实验中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(已知SO3熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)。

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______。

    ②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_______________________________________________。

    ③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数式表示，不用化简)。

    (3)某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质，设计如图实验装置。

    B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为________；C中反应的离子方程式为___________；D中的实验现象为_______；E装置的作用是______________________。

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