Question

【题目】在平板电视显示屏生产过程中产生的大量废玻璃粉末中含有二氧化铈（CeO2）．
（1）①煅烧Ce（OH）CO3可制备CeO2 ， 配平该反应的化学方程式Ce（OH）CO3+O2=CeO2+CO2+H2O
②已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，在阴极获得铈，写出阴极的电极反应式；
（2）某课题组以上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图1流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵．
①得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净．检验滤渣B已经洗涤干净的方法是 ．
②反应①的离子方程式为 ．
③如图2，氧化还原滴定法测定制得的Ce（OH）4产品的纯度．

该产品中Ce（OH）4的质量分数为（保留小数点后两位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce（OH）4产品的纯度（“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）操作I的名称是 ．

Answer 1

【答案】
（1）4；1；4；4；2；Ce4++4e﹣=Ce
（2）取最后一次的洗涤液滴入KSCN溶液无变化，加入氯水若不变红色，证明洗涤干净；2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；65.30%；偏高
（3）冷却结晶
【解析】解：（1）①Ge（OH）CO3→GeO2 ， 失去一个电子，O2→2O2﹣ ， 得到4个电子，所以得失电子最小公倍数是4，则Ge（OH）CO3的计量数是4，O2的计量数是1，然后根据原子守恒配平，所以该反应方程式为4Ge（OH）CO3+1O2═4GeO2+4CO2+2H2O，所以答案是：4；1；4；4；2；②电解熔融状态的CeO2可制备Ce，在阴极获得铈，阴极是Ce4+离子得到电子生成Ce，电极反应为：Ce4++4e﹣=Ce，所以答案是：Ce4++4e﹣=Ce；（2）①滤渣A的成分是Fe2O3、CeO2、FeO，与硫酸反应后溶液中存在Fe3+、Fe2+ ， 固体表面可吸附Fe3+、Fe2+ ， 检验滤渣B已经洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液滴入KSCN溶液无变化，加入氯水若不变红色，证明洗涤干净，
所以答案是：取最后一次的洗涤液滴入KSCN溶液无变化，加入氯水若不变红色，证明洗涤干净；②CeO2与H2O2反应生成Ce2（SO4）3和O2 ， 反应的方程式为2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O，离子方程式为：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，
所以答案是：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；③，称取0.536g样品，加入硫酸溶解，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，消耗25.00ml溶液，
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ ，
依据元素守恒计算n（Ce（OH）4）=n（Fe2+）=0.1000mol/L×0.0250L=2.5×10﹣3mol，含量= ×100%=65.30%
FeSO4溶液在空气中露置一段时间后会被氧化，消耗硫酸亚铁增大，测定该Ce（OH）4产品的质量分数会偏高，
所以答案是：65.30%，偏高；（3）根据操作流程判断，由溶液生成固体，应首先进行蒸发浓缩，然后冷却结晶，所以答案是：冷却结晶．