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    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
    根据题意完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的
    1
    2
    ，下列有关该体系的说法正确的是
     

    a．氢气的浓度减少
    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加
    d．重新平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （3）可逆反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
     

    ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
    ②单位时间内生成2n molH2 的同时，生成n mol CO
    ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：2：1的状态
    ④混合气体的密度不再改变的状态
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
     
    （用化学方程式表示）
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：（1）根据方程式和K的含义书写；根据温度对平衡的影响，判断K的变化；
    （2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的
    1
    2
    ，则压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动，甲醇的物质的量增多，氢气的物质的量减小，但由于体积减小，平衡时氢气的浓度反而增大，根据浓度比值等于物质的量比值；
    （3）反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
    （4）在加热条件下CO能还原Cu2O使其减少，因此反应体系中含有少量二氧化有利于抑制反应向正反应方向移动，维持Cu2O的量不变．
    解答： 解：（1）已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），则K=
    c(CH 3OH)
    c(CO)?c 2(H 2)
    ，500℃时甲醇的物质的量小，所以升高温度，平衡逆移，所以K减小，
    故答案为：
    c(CH 3OH)
    c(CO)?c 2(H 2)
    ；减小；
    （2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的
    1
    2
    ，则压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动，甲醇的物质的量增多，氢气的物质的量减小，但由于体积减小，平衡时氢气的浓度反而增大，根据浓度比值等于物质的量比值，则有重新平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    减小，即bc正确，
    故答案为：b c；
    （3）①单位时间内生成2n molH2表示逆速率，生成n mol CH3OH表示正速率，而且正逆速率之比等于计量数之比，说明反应达到平衡状态，故正确；
    ②单位时间内生成2n molH2表示逆速率，生成n mol CO表示逆速率，都表示逆速率，不能说明反应达到平衡状态，故错误；
    ③反应速率之比等于计量数之比，在反应开始后一直成立，则用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：2：1，不能说明反应达到平衡状态，故错误；
    ④气体的体积不变，质量守恒，则混合气体的密度始终不变，则气体的密度不再改变时，不能说明反应达到平衡状态，故错误；
    ⑤随着反应进行气体的物质的量减小，气体的质量不变，则混合气体的平均相对分子质量随着反应进行逐渐增大，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明反应达到平衡状态，故正确．
    故答案为：①⑤；
    （4）在加热条件下CO能还原Cu2O使其减少，因此反应体系中含有少量二氧化有利于抑制反应向正反应方向移动，维持Cu2O的量不变，反应方程式为Cu2O+CO?2Cu+CO2，故答案为：Cu2O+CO?2Cu+CO2．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素和化学平衡的标志等问题，题目难度中等，注意外界条件对化学平衡移动的影响以及平衡状态的判断角度，侧重于考查学生对化学平衡移动原理的应用能力．
    练习册系列答案
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    下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是（　　）
    A、SO32-
    B、ClO4-
    C、NO2-
    D、ClO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁工业是国家工业的基础．请回答有关钢铁的问题．
    （1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
     

    赤铁矿中含有少量脉石（SiO2），对练铁有不良影响，需要用石灰石除去，写出除去脉石的化学方程式
     

    （2）炼铁厂炼得的生铁中含在碳、硅、磷、硫等杂质，炼钢时需要降碳、除磷硫、调硅含量．生铁中引入硅的化学反应方程式为
     

    （3）已知：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）═FeO（s）△H=-272KJ/mol
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7KJ/mol
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W
    B、甲沸点远高于乙，可能是甲分子间存在氢键所致
    C、测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
    D、W的氯化物水溶液中通入YX3至过量，现象是先有白色沉淀，后逐渐溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（　　）
    A、标准状况下，NH3和CH4的混合气体2.24L，所含电子总数为2NA
    B、7g CnH2n中含氢原子数为NA
    C、78 g 过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2NA
    D、25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（　　）
    A、反应①的平衡常数K1=
    c(CO2)?c(Cu)
    c(CO)?c(CuO)
    B、反应③的平衡常数K=
    K1
    K2
    C、对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应
    D、对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（　　）
    A、0.04
    B、0.04mol/（L．s）
    C、0.08mol（L．s）
    D、0.04mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、18gH2O含有10 NA个质子
    B、1mol己烷含有18NA个化学键
    C、22.4L氨水含有NA个NH3分子
    D、56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）下列关于CO2的用途不正确的是
     
    （填序号）．
    A．二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料
    B．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨
    C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点
    D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分
    E．二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量
    （2）目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇．为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ．m01-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v（H2）=
     
    ．
    ②该反应的平衡常数为
     
    ．
    （3）以KHC03溶液为电解质，用电解的方法也可以将CO2还原为甲醇．请写出电解时阴极的离子方程式：
     

    （4）金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体．从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为（图2）
     
    ．

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