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    在2 L密闭容器内充入5 mol　A和2.5 mol　B使之发生反应：3A(g)＋B(gC(g)＋2D(g)，经过5 min反应达到平衡，经测定C的平均反应速率为0.1 mol／(L·min)．下列叙述中正确的是

    [　　]

    A．

    恢复至原温度，容器内压强增大

    B．

    A的平均反应速率为0.1 mol／(L·min)

    C．

    达到平衡时，B比A的转化率小

    D．

    B的平衡浓度为0.25 mol／L

    答案：C
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    科目：高中化学 来源：江苏省南通市2010届高三第二次模拟考试化学试题 题型：022

    下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

    ①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(l)　ΔH＜0

    ②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＜0

    ③3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)　ΔH＜0

    (1)

    能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是

    A．

    适当升高温度

    B．

    适当增大吸收塔内的压强

    C．

    增大空气中O2的浓度

    D．

    吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

    (2)

    在2 L密闭容器内充入0.50 mol　NO和0.25 mol　O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％．则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝________．

    (3)

    某工厂每套设备每小时可生产20 t　63％的硝酸(密度为1.4 g/cm3)．假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用．

    回答下列问题：

    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是________．

    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）

    如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

    试回答下列问题：

    （1）D的电子式为：___________________；

    （2）写出D＋H＋X→A的化学方程式：________；

    （3）写出C→H的离子方程式：_______________；

    （4）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：____________________；

    （5）已知1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为_________；

    某条件下，当加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的热时，此时H的转化率为__________；

    （6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密闭容器中，充入4 mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1／18。则前2 min内用E表示的平均反应速率为______mol·L－1·min-1，平衡时D的浓度为________mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省成都外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （Ｉ)（10分）某自主学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    实验编号
    		T/K
    		大理石规格
    		HNO3浓度/mol·L－1
    		实验目的
    ①
    		298
    		粗颗粒
    		2.00
    		(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
    (Ⅱ)实验①和＿＿探究温度对该反应速率的影响；
    (Ⅲ)实验①和＿＿探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
    ②
    		 
    		 
    		 
    ③
    		 
    		粗颗粒
    		 
    ④
    		 
    		 
    		 
    (II)（5分） 800℃时在2 L密闭容器内加入NO和O2，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反应放热。测得n(NO)随时间的变化如下表，请回答：
    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)/mol
    		0.020
    		0.010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
    （1）NO的平衡浓度c(NO)=              ；
    （2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率为             ；
    （3）右图中表示NO2变化的曲线是         ；

    （4）在其他条件不变，5min时分别改变下列条件，将改变条件后反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格内：①升温 V                     ②体积不变充入He气体 V                  

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （Ｉ)（10分）某自主学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

    实验编号

    T/K

    大理石规格

    HNO3浓度/mol·L－1

    实验目的

    ①

    298

    粗颗粒

    2.00

    (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

    (Ⅱ)实验①和＿＿探究温度对该反应速率的影响；

    (Ⅲ)实验①和＿＿探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。

    ②

     

     

     

    ③

     

    粗颗粒

     

    ④

     

     

     

    (II)（5分） 800℃时在2 L密闭容器内加入NO和O2，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反应放热。测得n(NO)随时间的变化如下表，请回答：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）NO的平衡浓度c(NO)=              ；

    （2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率为             ；

    （3）右图中表示NO2变化的曲线是         ；

    （4）在其他条件不变，5min时分别改变下列条件，将改变条件后反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格内：①升温 V                     ②体积不变充入He气体 V                  

     

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