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    14．下列化学用语正确的是（　　）
    A．双氧水使酸性KMnO4溶液的红色褪去：3H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
    B．HClO4的电离方程式：HClO4=H++ClO4-
    C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D．Fe2+被空气氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

    分析 A．KMnO4具有氧化性，加入具有还原性的H2O2，两者发生氧化还原反应，紫色褪去，选项中电子不守恒；
    B．强电解质为在溶液中能够完全电离，高氯酸属于强酸；
    C．漏写铵根离子与碱的反应；
    D．氢氧化铁为沉淀应写化学式．

    解答 解：A．KMnO4与H2O2发生氧化还原反应，反应中MnO4-→Mn2+，Mn元素化合价由+7价→+2价，一个MnO4-得5个电子；H2O2→O2，O由-1价变成0价，一个H2O2分子失去2个电子，所以其最小公倍数为10，故MnO4-的计量数为2，双氧水的计量数为5，然后根据原子守恒配平其它元素，所以其离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故A错误；B．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，高氯酸属于强酸，其完全电离，电离方程式为：HClO4=H++ClO4-，故B正确；
    C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故C错误；
    D．Fe2+被空气氧化：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意选项A中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（　　）
    A．与是同分异构体
    B． 此反应是取代反应
    C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
    D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量的浓度是0.0035mol/L；
    （2）图中表示NO2的浓度变化曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L-1•s-1．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是be．
    a、v （NO2）=2v （O2）         
    b、容器内压强保持不变
    c、v逆（NO）=v正（O2）    
    d、容器内混合气体的密度保持不变
    e、该容器内颜色保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种元素，X失去一个电子可转化为质子，Y的基态原子的核外电子占据四个原子轨道，Z的质子数与X、Y的质子数之和相等，W是第三周期中原子半径最小的元素，Q核外电子总数比X、Y、Z、W核外电子总数之和多2．
    （1）Q原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，基态Z原子的电子共占据9个原子轨道．
    （2）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞H（填元素符号）；Z与Q中，第一电离能较大的是N（填元素符号）；化合物Y2X4的化学性质比Y2X6活泼许多，其原因是乙烯中含有碳碳双键、乙烷中不含碳碳双键．
    （3）ZX3、Z2X4分子中的中心原子的杂化轨道类型为sp3；sp3，ZX3的立体构型为三角锥形．
    （4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，则这两种氧化物的分子式分别是CO2、N2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．医学上，科学家们设计以Pt和Zn为电极材料的电池，植入人体内作为心脏病患者的心脏起搏器的能源，它依靠人体内体液中存在的一定浓度的溶解的O2、H+、Zn2+进行工作．下列叙述正确的是（　　）
    A．Pt为负极，Zn为正极
    B．Zn为负极，Pt为正极
    C．负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极反应式为2H++2e-═H2↑
    D．负极反应式为Zn-2e-═Zn2+，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
    已知白磷的燃烧方程式为：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s），该反应放出热量2378.0  kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如右图所示，则上表中X为（　　）
    化学键P-PP-OO=OP=O
    键能/kJ•mol-1197360499X
    A．434B．335C．237D．188

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列清洁剂能与常用的肥皂最为接近的是（　　）
    A．CH3-（CH2）11C6H4-SO3NaB．CH3-（CH2）13-COOK
    C．CH3-（CH2）11-SO3NaD．CH3（CH2）nCH3（5≤n≤12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．图为元素周期表的一部分，请根据元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是H2SO4、HNO3 （用化学式表示，下同）；碱性最强的是NaOH．
    （2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+ （用离子符号表示）．
    （3）由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：离子键、共价键．
    （4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
    （5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
    A$→_{反应①}^{+X一定条件}$B$→_{反应②}^{+X一定条件}$C
    若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为Al（OH）3．
    对应的反应①的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓或【Al（OH）4】-+H+=Al（OH）3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：

    （1）写出①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式
    （2）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：
    （3）③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HNO3＞H3PO4（用化学式表示）．
    （4）已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
    （5）⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为Cl-＞F-＞Na+（用离子符号表示）．

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