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    12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y的强．则下列叙述中，正确的是（　　）
    A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
    B．X的单质一定能将Y从NaY的水溶液中置换出来
    C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
    D．X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强

    分析 根据单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、与氢化合的难易、元素周期律等来比较非金属性，以此来解答．

    解答 解：A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，不同主族元素不能比较，故A不选；
    B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，则Y的非金属性强，故B不选；
    C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应，说明X的得电子能力更强，则X的非金属性强，故C选；
    D．X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强，不能说明X的非金属性比Y强，如HCl的酸性大于HF，但是非金属性F大于Cl，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查非金属性的比较，注意归纳非金属性比较的方法是解答的关键，明确同主族元素性质的变化规律即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关溶液的说法不正确的是（　　）
    A．向1mol•L-1的氨水中加少里硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小
    B．物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4溶液②NH4HCO3溶液③NH4Cl溶液④（NH4）2Fe（SO4）2溶液液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）的大小关系：④＞①＞③＞②
    C．将2mol•L-1的某一元酸HA溶液和1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）
    D．物质的量浓度之比为 1：1 的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HC10）+c（ClO-）=c（C0${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．含CN-废水在排放前的处理过程如下：

    已知：9.0g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生 8.0g 黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g/L 的单质气体 1.12L．
    （1）沉淀 D 的化学式是CuCN．
    （2）写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2．
    （3）滤液 C 中还含有微量的CN-离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O．
    （4）反应①为制得某种元素的低价 X 离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替 B 溶液可以（填是或否），理由是：因为Na2SO3具有还原性，有可能将Cu2+还原为Cu+离子，并设计实验证明所用 Na2SO3溶液是否变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．乙烷的电子式是，3，4-二甲基-4-乙基庚烷的结构简式为CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7mol•L-1）与锌粒反应制取氢气．下列措施中不可能加快反应速率的是（　　）
    A．适当升高温度
    B．将锌粒改为锌粉
    C．将所用硫酸改为98%左右的硫酸溶液
    D．寻找一种合适的催化剂并加入其中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
    B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同
    D．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（　　）
    A．原子最外层电子数为2的元素
    B．原子序数为48的元素
    C．原子核外L层比M层多一个电子的元素
    D．原子核外M层有8个电子的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．春节期间，很多城市都会燃放烟花鞭炮增强节日气氛，但烟花爆竹燃放直接导致空气质量下降，会引起空气中PM2.5浓度上升、SO2和NO2含量升高．某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量．
    （1）他们设计如下实验装置，探究SO2的性质

    ①如何检查装置A的气密性关闭分液漏斗活塞，用导管连接出口插入水槽中，用手捂住锥形瓶加热，若出气泡冒出，冷却后有一段液柱，则证明气密性良好．
    ②能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为D中出现浅黄色沉淀或浑浊．
    ③装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液．
    ④装置C中反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O=2I-+4H++2SO42-．
    （2）他们用如图所示的装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）

    ①实验时a中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是提高二氧化硫的转化率．
    ②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是排尽装置中二氧化硫及三氧化硫，使三氧化硫在C中成分冷却，二氧化硫被D充分吸收．
    ③实验结束后，若装置c增加的质量为m g，装置d中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是[$\frac{m}{80}$÷（$\frac{m}{80}$+$\frac{n}{233}$）]×100%（用含字母的代数式表示，不用化简）．
    （3）他们拟用以下装置测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）．

    请你选用装置a（填“a”或“b”）完成实验，简述实验过程（操作、现象、数据等）当溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知下列金属晶体，Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为：
    （1）简单立方的是Po，配位数为6．
    （2）钾型的是K、Fe和Na，配位数为8．
    （3）镁型的是Mg、Zn，配位数为12．
    （4）铜型的是Cu和Au，配位数为12．

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