Question

1．结合电解质在水溶液中的变化及反应，判断下列说法正确的是（　　）
①漂白粉的水溶液中可存在：Fe²⁺、Cl^-、SiO₃^2-、Na⁺
②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K⁺、Na⁺、ClO₄^-、F^-
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、K⁺
④常温下pH=7的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、Fe³⁺
⑤FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
⑥Al₂（SO₄）₃溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
⑦Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

• A． ②③⑥
• B． ③⑤
• C． ②③④
• D． ④⑤

Answer 1

分析 ①漂白粉的水溶液中存在钙离子和次氯酸根离子，钙离子与硅酸根离子反应，次氯酸根离子能够氧化亚铁离子；
②滴加石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，氟离子与酸性溶液中的氢离子结合生成氟化氢；
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液具有强氧化性，四种离子之间不反应，都不与强氧化性的物质反应；
④铵根离子和铁离子能够发生水解，溶液显示酸性，不可能为中性溶液；
⑤FeCl₃溶液中通入SO₂，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子；
⑥一水合氨为弱电解质，离子方程式中一水合氨不能拆开；
⑦碘化氢过量，铁离子和硝酸根离子都完全反应，漏掉了硝酸根离子与碘离子的反应．

解答 ①漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，其水溶液中存在Ca²⁺、ClO^-，Ca²⁺与SiO₃^2-离子反应、ClO^-离子能够Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故①错误；
②滴加石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，F^-与氢离子结合生成HF，在溶液中不能大量共存，故②错误；
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液应该具有强氧化性，Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、K⁺离子之间不发生反应，且都不与强氧化性的物质反应，在溶液中能够大量共存，故③正确；
④常温下pH=7的溶液为中性溶液，而NH⁺₄、Fe³⁺在溶液中水解，溶液显示酸性，不可能为中性溶液，故④错误；
⑤FeCl₃溶液中通入SO₂，铁离子被还原成亚铁离子，则溶液由黄色变成浅绿色，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故⑤正确；
⑥Al₂（SO₄）₃与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故⑥错误；
⑦硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与反应，正确的离子方程式为：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO↑+6H₂O，故⑦错误；
根据分析可知，正确的为：③⑤，
故选B．

点评 本题考查了离子共存、离子方程式的书写判断，题目难度中等，试题知识点较多、题量较大，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握离子共存的条件、离子方程式的书写原则．