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    12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
    B．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA
    C．标准状态下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为2NA
    D．0.5molC3H8分子中含C-H共价键2NA

    分析 A．标况下庚烷为液体；
    B．依据碳正离子CH5+ 的结构计算电子数；
    C.16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气；
    D.1个C3H8含有8个C-H键．

    解答 解：A．标况下庚烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
    B.1mol碳正离子CH5+所含电子总数为10NA，故B错误；
    C.16个甲烷的物质的量为1mol，完全燃烧1mol甲烷需要消耗氧气2mol，所消耗的氧气的分子数为2NA，故C正确；
    D.1个C3H8含有8个C-H键，0.5molC3H8分子中含C-H共价键4NA，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，注意庚烷标况下不是气体是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．水杨酸甲酯又叫冬青油，是一种重要的有机合成原料．某化学小组用水杨酸（ ）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率．
    实验步骤：
    Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入6.9g （0.05mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85～95℃下恒温加热反应1.5小时：
    Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；
    Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯4.5g．
    常用物理常数：
    名称分子量颜色状态相对密度熔点（℃）沸点（℃）
    水杨酸甲酯152无色液体1.18-8.6224
    水杨酸138白色晶体1.44158210
    甲醇32无色液体0.792-9764.7
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是球形冷凝管，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是水浴加热．
    （2）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率．
    （3）反应结束后，分离甲醇的操作是蒸馏（或水洗分液）．
    （4）洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分的硫酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠．
    （5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是向产品中滴加少量的紫色石蕊试液，观察是否变红．
    （6）本实验的产率为59%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol•L-1 的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．0.05mol•L-1B．0.1mol•L-1C．0.2mol•L-1D．0.3mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对复杂的有机物结构可用“键线式”表示．如苯丙烯酸丙烯酯：可简化为：杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为：，它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物．下列关于这两种有机物的共同性质叙述不正确的是（　　）
    A．遇FeCl3溶液均显紫色B．均能发生氧化反应
    C．均能与溴水发生反应D．均能与NaOH溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题．
    （1）合成氨的工业设备名称是合成塔，设备中设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网；生产中原料气必须进行脱硫，目的是防止催化剂中毒．
    （2）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

    ●-●、○-○、分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂．
    （3）吸收塔中反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3；从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是使NO循环利用，全部转化为硝酸．
    （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
    方法一：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；
    方法二：NH3还原法：8NH3+6NO2    7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
    方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1（NO也有类似的反应）．
    上述三种方法中方法一最大的缺点是单独的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，优点是甲烷比氨价格便宜，缺点是耗能高．
    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是94%、NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的54.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A溴苯（溴）氢氧化钠溶液过滤
    B苯（甲苯）酸性高锰酸钾溶液分液
    C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
    D溴乙烷（乙醇）蒸馏水分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是（　　）
    A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl．ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式为：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2、ICl+H2O=HCl+HIO，下列叙述中正确的是（　　）
    A．ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物
    B．ICl跟H2O的反应是自身氧化还原反应
    C．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
    D．在ICl跟H2O的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

    （1）A→B的反应类型是加成反应，B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是CH3OH；
    （2）H中除了羰基（）外，含有的官能团名称是碳碳双键、酯基；
    （3）实验室制A的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；
    （4）E→F的化学方程式是CH3C≡CCOOH+HOCH2CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O；
    （5）下列说法正确的是bd
    a．D和F中均属于炔烃类物质           
    b．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
    c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O　　    
    d．H能发生加成、取代反应
    （6）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基（CH3O-）．TMOB的结构简式是．

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