Question

下列选项中正确的是（　　）

• A、1L 0.5mol?L^-1稀硫酸与1L 1mol?L^-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1
• B、某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性，则H₂Y?2H⁺+Y^2-
• C、纯碱溶液显碱性的原因用离子方程式可表示为：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• D、以惰性电极电解KCl溶液的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

  电解  .

  H₂↑+2OH^-+Cl₂↑

Answer 1

考点：反应热和焓变,盐类水解的原理,盐类水解的应用,电解原理

专题：基本概念与基本理论

分析：A、酸碱反应中和热概念是强酸强碱的稀溶液反应生成1molH₂O放出的热量；
B、某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性说明HY^-是弱酸阴离子，水解大于电离程度；
C、纯碱溶液显碱性是因为碳酸根离子分步水解；
D、以惰性电极电解KCl溶液，生成氢氧化钾、氯气和水，结合离子方程式书写方法分析判断．

解答： 解：A、酸碱反应中和热概念是强酸强碱的稀溶液反应生成1molH₂O放出的热量，1L 0.5mol?L^-1稀硫酸与1L 1mol?L^-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-114.6kJ?mol^-1，故A错误；
B、某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性说明HY^-是弱酸阴离子，水解大于电离程度，某酸的酸式盐NaHY水溶液显碱性，则H₂Y?H⁺+Y^-，故B错误；
C、纯碱溶液显碱性是因为碳酸根离子分步水解，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故C错误；
D、以惰性电极电解KCl溶液，生成氢氧化钾、氯气和水，电解的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

通电  .

H₂↑+2OH^-+Cl₂↑，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了中和热概念分析，盐类水解的分析应用，电解原理分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．