Question

18．将 0.1L 含有 0.02mol CuSO₄ 和 0.01molNaCl 的水溶液用惰性电极电解．电解一段时间后，一个电极上得到 0.01mol Cu，另一电极析出的气体（　　）

• A． 只有 Cl₂
• B． 既有 Cl₂ 又有 O₂
• C． 只有 O₂
• D． 只有 H₂

Answer 1

分析 阴极电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu，Cu在阴极析出，溶液中含有n（Cu²⁺）=0.02mol，用惰性电极电解，电解一段时间后得到0.01mol Cu，铜离子未完全放电；
阳极发生氧化反应，首先发生反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，根据电子转移守恒判断是否发生反应：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，确定气体组成．

解答 解：阴极电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu，Cu在阴极析出，溶液中含有n（Cu²⁺）=0.02mol，用惰性电极电解，电解一段时间后得到0.01mol Cu，铜离子未完全放电，获得电子为0.01mol×2=0.02mol；
阳极发生氧化反应，首先发生反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，溶液n（Cl^-）=0.01mol，氯离子完全放电，失去电子为0.01mol，小于0.02mol，故阳极还发生反应：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，则阳极析出的气体为既有Cl₂又有O₂，
故选：B．

点评 本题考查电解原理及有关计算，根据电子守恒结合离子放电顺序判断，侧重考查学生分析计算能力．