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    1．1molCH2═CH-CH═CH-CH3与溴水发生加成反应最多需要多少溴水（　　）
    A．1molB．2molC．3molD．4mol

    分析 CH2═CH-CH═CH-CH3的官能团为碳碳双键，而1mol碳碳双键能和1molBr2发生加成反应，据此分析．

    解答 解：CH2═CH-CH═CH-CH3的官能团为碳碳双键，是一种二烯烃，1molCH2═CH-CH═CH-CH3中含2mol碳碳双键，而1mol碳碳双键能和1molBr2发生加成反应，故1molCH2═CH-CH═CH-CH3中含2mol碳碳双键，则最多能消耗2mol溴水，故选B．

    点评 本题考查了烯烃与溴的加成反应，应注意的是CH2═CH-CH═CH-CH3是一种二烯烃，内含2个碳碳双键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
    B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
    C．NH4+中N-H键能、键长和键角均相同
    D．SiF4和SO${\;}_{3}^{2-}$的中心原子均为sp3杂化，其立体构型都是正四面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中，有共价键的单质是（　　）
    A．N2B．CH4C．NaClD．MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中含有离子键的是CaCl2、KOH、Na2O2、Na2S，只含共价键的是CO2、H2SO4，既含有离子键又含有共价键的是KOH、Na2O2．
    （2）书写下列物质的电子式，NH4Cl，CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．11.2 LNH3中所含的质子数为5NA
    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个
    C．2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为（　　）
    A．A＞B＞D＞CB．B＞D＞A＞CC．D＞A＞B＞CD．D＞B＞A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
    实验一：制备NaClO溶液
    （1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
    实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
    （2）分液漏斗中的溶液是A（填标号A或B）；
    A．NaOH和NaClO混合溶液
    B．CO（NH2）2溶液
    选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
    实验三：测定馏分中肼含量
    水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
    c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
    d．进一步操作与数据处理
    （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO3反应
    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式　滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W ②原子的最外层电子数：X=W，X+Y=Z=2M ③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，下列说法不正确的是（　　）
    A．X、Z两种元素可形成X2Z和X2Z2两种常见共价化合物
    B．M与Z形成的化合物的分子式为M2Z3
    C．工业上可用电解熔融的W的氯化物的方法制取W的单质
    D．Z元素对应的单质与W元素对应的单质在不同条件下反应产物可能不同

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