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    18．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是（　　）
    A．MgF2B．CaCl2C．K2SD．Na2O

    分析 B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，可知最高价为+7价，最低价为-1价，则为ⅦA族元素，因A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，可知B为Cl元素，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，可知A最外层由2个电子，化合价为+2价，应为Ca元素，以此解答该题．

    解答 解：B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，可知最高价为+7价，最低价为-1价，则为ⅦA族元素，
    因A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，可知B为Cl元素，
    AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，可知A最外层由2个电子，化合价为+2价，核外各层电子数目分别为2、8、8、2，应为Ca元素，
    则AB2是CaCl2，
    故选：B．

    点评 本题考查原子结构与元素的性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构特点，从元素化合价的角度判断元素的种类，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（　　）
    A．NH3分子是非极性分子
    B．分子内3个N-H键的键长相等，键角相等
    C．NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°18′
    D．NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于120°

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是（　　）
    A．R（OH）3B．R2O7C．HRO3D．H2R

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．同族元素所形成的同类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（　　）
    A．它是一种共价化合物
    B．在加热时此化合物不能分解
    C．这种化合物不能跟碱反应
    D．这种化合物可以由PH3和HI化合而成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为测定碳酸钙的纯度（杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．（相对原子质量：C=12  O=16  Ca=40）
    【方案Ⅰ】如图：
    ①称取碳酸钙样品m g；②加入过量盐酸；
    ③测定仪器A的增重为a g．
    （1）仪器A的名称是干燥管．
    【方案Ⅱ】
    ①称取碳酸钙样品5.0g；②用1.00mol/L盐酸100.0mL（过量）溶解样品；③取溶解后溶液体积的$\frac{1}{10}$用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，重复滴定三次，平均用去15.00mL．
    （2）该碳酸钙样品的纯度=85.0%．（计算结果保留三位有效数字）
    【方案Ⅲ】
    ①称取碳酸钙样品mg；②高温煅烧1000℃直至质量不再改变，冷却后称量，固体质量为m′g．
    （3）本方案中的“冷却”应在干燥器中进行，理由是防止生成的氧化钙与空气中的H2O、CO2反应，造成质量改变而产生误差．
    【方案Ⅳ】
    ①称量碳酸钙样品m g；②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量c′mol/LNa2CO3溶液V′mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为bg．
    （4）此方案中不需要的数据是（填字母序号）BC．
    A．m           B．c、V          C．c′、V′D．b
    （5）综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是Ⅱ．写出其它一个方案的缺点：（如：方案Ⅳ；沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差．）
    方案Ⅰ；气体质量难以测量准确或回答①装置中原有的CO2也被碱石灰吸收；②反应产生的CO2未被完全吸收；③空气中的H2O和CO2也被碱石灰吸收；④加入的硫酸的量不足，未能将碳酸钠完全反应；⑤装置的气密性不好等；或Ⅲ；实验室难于提供1000℃的高温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
    A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ②比例模型为     
    ③能与水在一定条件下反应生成C
    B①由C、H两种元素组成．
    ②球棍模型为
    C①由C、H、O三种元素组成；  ②能与Na反应；   ③与E反应生成乙酸乙酯
    D①由C与HCl浓溶液取代反应生成；  ②在不同条件下，D能生成A，也能生成C
    E①由C、H、O三种元素组成；  ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
    回答下列问题：
    （1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．
    （2）有机物B具有的性质是②③ （填序号）．
    ①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
    （3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型为加成反应．
    （4）写出D生成A的化学方程式CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O反应类型为消去反应．
    （5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O（用化学方程式说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：
    ①2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）
    ②2NO2（g）?N2O4（g）
    测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（　　）
    A．前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol•（L•min）-1
    B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
    C．反应①、②均为吸热反应
    D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．为把溴水中溴单质萃取出来，下列物质可达到目的是（　　）
    A．乙醇B．苯酚溶液C．直馏汽油D．乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（　　）
    A．乙醇和乙酸B．乙烷和苯C．乙烯和乙炔D．甲烷和丙烷

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