Question

12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（　　）

• A． 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
• B． 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
• C． 工业上常用电解C、D的盐溶液来制备C、D元素的单质
• D． 化合物AE与CE有相同类型的化学键

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，为第IA族元素，且C元素前有A、B短周期主族元素，所以C为Na元素；A、E的单质在常温下呈气态，则A为H元素，E为Cl元素，
元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，其最外层电子数为4或6，因为B原子序数小于C，所以B只能是C元素，
A．元素A、B组成的化合物为烃，常温下可能呈气态、液态或固态；
B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸弱碱溶液；
C．C、D单质分别是Na、Al，活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼；
D．AE是HCl、CE是NaCl，前者是共价化合物、后者是离子化合物．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，为第IA族元素，且C元素前有A、B短周期主族元素，所以C为Na元素；A、E的单质在常温下呈气态，则A为H元素，E为Cl元素，
元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，其最外层电子数为4或6，因为B原子序数小于C，所以B只能是C元素，
A．元素A、B组成的化合物为烃，常温下可能呈气态、液态或固态，所以常温下烃不一定呈气态，故A错误；
B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸弱碱溶液，酸碱能发生中和反应，所以元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应，故B正确；
C．C、D单质分别是Na、Al，活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼，电解钠、铝的盐溶液时阴极上析出氢气而不是金属单质，故C错误；
D．AE是HCl、CE是NaCl，前者是共价化合物、后者是离子化合物，前者只含共价键、后者只含离子键，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律关系，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识综合应用能力，正确判断元素及明确物质结构和性质是解本题关键，注意金属活泼性强弱与冶炼方法的关系，题目难度不大．