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【题目】下列关于碳、硅的说法正确的是( )

A.碳、硅的最外层均有4个电子,易得电子表现较强氧化性

B.硅是构成岩石的基本元素,地壳中含量处于第二位

C.硅在自然界中既有游离态又有化合态

D.碳的氧化物和硅的氧化物在常温常压下均为气体

【答案】B

【解析】

A. 碳、硅得失电子均不易,没有强氧化性,故A错误;

B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位,故B正确;

C. 硅为亲氧元素在自然界中无游离态,故C错误;

D. SiO2为固体,故D错误。

综上所述,答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下不属于无机非金属材料的是(  )

A.玻璃B.铝合金C.水泥D.陶瓷

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生为确定某烃的分子式及其可能的结构简式,做了如下实验,标准状况下,取0.1mol某烃,在氧气中完全燃烧,生成的二氧化碳体积为22.4L,同时得到16.2g水。

(1).该烃的摩尔质量为________

(2).该烃的分子式为________

(3).该烃有一种可能的结构为,其名称为________

(4).属于________(选填序号)。

a.环烃 b.烷烃 c.芳香烃 d.不饱和烃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中一定正确的是(  )

A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

B.BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质

C.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

D.氯水能导电,所以Cl2是电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2周期

3周期

1)元素⑥的原子结构示意图___________;写出⑤的氧化物的一种用途__________

2)表中⑤和⑥气态氢化物的稳定性顺序为 ______ >______(填氢化物的化学式);

3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________(填元素符号),该元素的单质与③的氢氧化物水溶液反应的离子反应方程式_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于原电池的叙述中正确的是(  )

A.构成原电池的两极必须是两种不同金属

B.原电池是将化学能转化为电能的装置

C.原电池工作时总是负极溶解,正极上有物质析出

D.原电池的正极是还原剂,总是溶液中的阳离子在此被还原

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)N≡N942O=O500N—N154,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是:

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )

A. 液滴中的Cla区向b区迁移

B. 液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e=4OH

C. 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2a区向b区迁移,与b区的OH形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈

D. 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:Cu-2e=Cu2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从银精矿(其化学成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2)中提取银、铜和铅的工艺流程如图所示。

(1)步骤①中当盐酸的浓度和KClO3的量一定时,写出两点可提高浸取率的措施:__________________________;步骤②中试剂X为_________(填化学式)。

(2)步骤③中Na2SO3的作用_________(填序号)

a. 氧化剂 b. 还原剂 c. 提供SO32-溶解沉淀 d.水解以提供碱性环境

(3)步骤④滤渣中主要含有两种杂质。为了回收其中有经济效益的非金属单质,某实验小组选择合理试剂,设计实验流程如下,补充完善_________。(已知该单质在碱性溶液中易歧化)

(4)步骤⑤中反应的离子方程式为________________

(5)粗银可用立式电解精炼。纯银作阴极,电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大,可能的原因是______________________;(答1点)

(6)电解精炼的废水中含有NO3-,任意排放会造成水体污染。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原成无污染气体排放,离子方程式为:_____________;已知25℃,当调节溶液pH=7时,可以将AlO2-的浓度降到1.0×10-6 mol/L,求反应Al(OH)3 + OH- AlO2- +2 H2O的K值________

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