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    不同浓度的硝酸溶液分别跟足量的金属锌完全反应，生成的还原产物分别是NO2、NO、NH4NO3，若这些产物的物质的量相等时，则参加各反应的硝酸物质的量之比是（　　）
    分析：金属和硝酸反应中，锌易失电子，硝酸得电子，锌和硝酸反应生成二氧化氮、一氧化氮、硝酸铵的方程式分别为 Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O、4Zn+10HNO3=NH4NO3+4Zn（NO3）2+5H2O，根据反应方程式进行计算，．
    解答：解：根据题意知这些还原产物的物质的量相等，
    设这几种还原产物的物质的量都是1mol，
    Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O
    4Zn+10HNO3=NH4NO3+4Zn（NO3）2+5H2O，
    根据方程式知，当生成1mol二氧化氮时需要硝酸2mol，生成1mol一氧化氮时需要硝酸4mol，生成1mol硝酸铵时需要硝酸10mol，所以硝酸的物质的量之比=2mol：4mol：10mol=1：2：5，故选C．
    点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，能正确书写方程式是解本题关键，注意该题中要求是计算参加反应是硝酸，如果要求计算参加氧化还原反应的硝酸，可以采用转移电子守恒进行计算，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：素质教育新教案　　高中化学·二年级·第二册（上册） 题型：013

    不同浓度的硝酸溶液分别跟足量的金属锌完全反应，生成的还原产物分别是NO2、NO、NH4NO3，若这些产物的物质的量相等时，则参加各反应的硝酸物质的量之比是

    [　　]

    A．1∶2∶2
    B．1∶2∶3
    C．1∶2∶4
    D．1∶2∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    不同浓度的硝酸溶液分别与足量的金属锌完全反应，得到的还原产物分别是 NO2、NO、NH4NO3，若这些产物物质的量相等时，则参加反应各硝酸物质的量之比是：

    [　　]

    A. 1:2:2　　B. 1:2:3　　C. 1:2:4　　D. 2:4:10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同浓度的硝酸溶液分别与足量的锌完全反应产生的还原产物分别是NO2、NO、NH4NO3。

    (1)若这些产物的物质的量相等，则被氧化的锌的物质的量之比是________,参加反应的硝酸的物质的量之比是_____________。

    (2)若被氧化的锌与参加反应的硝酸的物质的量之比为2：5，则还原产物为上述中的_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    不同浓度的硝酸溶液分别跟足量的金属锌完全反应，生成的还原产物分别是NO2、NO、NH4NO3，若这些产物的物质的量相等时，则参加各反应的硝酸物质的量之比是


    1. A.
      1∶2∶2
    2. B.
      1∶2∶3
    3. C.
      1∶2∶4
    4. D.
      1∶2∶5

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