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    12．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是（　　）
    A．通入足量SO2：Na+、S2-、OH-、AlO2-B．通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl-、K+D．通入足量NH3：Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+

    分析 A．SO2水溶液呈酸性，且具有氧化性；
    B．离子之间不发生任何反应，且与CO2不反应；
    C．Cl2具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应；
    D．NH3溶液呈碱性．

    解答 解：A．SO2与水反应后溶液呈酸性，OH-、AlO2-不能大量共存，且具有氧化性，与S2-发生氧化还原反应，故A错误；
    B．二氧化碳在溶液中溶解度较小，与Ca2+不生成沉淀，可大量共存，故B正确；
    C．Cl2具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应，故C错误；
    D．NH3溶液呈碱性，Fe3+、Al3+不能大量共存，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意各项要求，把握物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累即可轻松解答该题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．部分弱电解质的电离平衡常数如下表．
     弱电解质 HCOOHHCN H2CO3 NH3•H2O
     电离平衡常数（25℃） Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
     Ka2=5.6×10-11    		 Kb=1.8×10-5
    下列说法不正确的是（　　）
    A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
    B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．在25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（NH4+）=c（SO42-）
    D．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子反应方程式错误的是（　　）
    A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体）
    B．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为6NA
    B．标准状况下，由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2NA
    C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
    D．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（　　）
    A．物质的量  FeS：CuO：Fe=1：1：1B．物质的量  C：CuO：Fe=3：2：2
    C．质量 MnO2：CuO：C=5.5：8：12D．质量 Fe：C：CuO=7：5：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关0.1mol•L-1NaHSO3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、NH4+、CH3COOH、S2-可以大量共存
    B．和碘水反应的离子方程式：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+
    C．和足量氢氧化钡溶液反应的离子方程式：HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O
    D．1L该溶液和足量稀硝酸充分反应，生成标状况下2.24LSO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．甲、乙、丙三物质转化如图所示，则△H1=△H2+△H3
    B．1molCO完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为283.0KJ，则2 CO2（g）=2 CO（g）+O2（g），△H=+566.0KJ•mol-1
    C．若N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4KJ•mol-1，故在某容器中充入1mol N2与3molH2充分反应后，放出的热量为92.4KJ
    D．常温下，稀HCl和稀NaOH溶液反应生成1molH2O放出热量为57.3 KJ，其热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq），△H=-57.3KJ

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是

    A. Z元素的简单离子是其所在周期中元素的简单离子半径最小的

    B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

    C. Y与W形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性X比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关有机物的组成和结构的说法不正确的是（　　）
    A．利用核磁共振氢谱可以鉴别乙醇和二甲醚
    B．的一氯代物有4种
    C．金刚烷（）分子中含有4个
    D．环戊二烯 （ ）分子中最多有9个原子在同一平面上

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