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    某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是

    A．两步反应均为吸热反应

    B．三种化合物中C最稳定

    C．加入催化剂会改变反应的焓变

    D．整个反应的ΔH=E1-E2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知有以下物质相互转化，已知，A是世界上用量最大的金属单质：

    试回答：（1）写出E的化学式 ，F的化学式

    （2）写出由E转变成F的化学方程式 。颜色变化_________________

    （3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________________________。

    （4）写出G溶液中阳离子的鉴别方法（一种，要求写现象）____________________

    （5）写出B溶液转变成G溶液的方程式_______________________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32—+2H＋=H2O+CO2↑

    B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓

    C．硫酸溶液中加入Mg (OH)2：2H++ Mg(OH)2=Mg2+ +2H2O

    D．铁与稀盐酸反应：Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市七校高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢。当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

    （1）写出肼的结构式 ，过氧化氢的电子式 。

    （2）写出该反应的热化学方程式： 。

    （3）已知H2O(1) = H2O(g) △H＝+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为 kJ。

    （4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是： 。

    （5）发射卫星可用气态肼为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。

    已知： N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1…………①

    N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) △H=-543kJ·mol-…………②

    请选择书写气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式的计算表达式可以为：

    A．①-②×2 B．①×2-② C．②×2-① D．②-①×2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市七校高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

    A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

    B．反应进行到1 s时，＝

    C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

    D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三上学期第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用图，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：

    ①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

    ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH

    回答下列问题：

    （1）溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式： ．

    （2）滤渣A的主要成分为 ；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是 ．

    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是 ．

    （4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为 ．

    （5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用 （填编号）．

    A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀HNO3 D．浓HNO3

    （6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是 ，配位数为 ．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三上学期第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol•L﹣1的稀盐酸，溶液的pH会变小

    B．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c（CO32－） 一定小于c（HCO3－）

    C．等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液按体积比2：1混合后的溶液中：2C（CH3COO－）＋3c（OH－）=3c（H＋）＋C（CH3COOH）

    D．常温下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的盐酸时，溶液pH变为2，则此NaOH溶液的pH为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11mL）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省滑县实验学校高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是

    A．硫酸，纯碱，石灰石 B．硝酸，烧碱，胆矾

    C．醋酸，碱式碳酸铜，醋酸钠 D．盐酸，熟石灰，苛性钠

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (1) 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13．44 L，质量为20 g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为________。

    （2）在____ _ mL 0．2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；

    （3）需要480 mL 0．2 mol/L CuSO4溶液做实验，需要称取CuSO4·5H2O________g来配溶液。

    （4）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O分子数之比是________。

    （5）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl-的物质的量为____ mol

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