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8.10.6g Na2CO3中有0.2mol钠原子,有0.1NA个碳原子,有0.3NA个氧原子,有5.2mol电子,有5.2NA个质子.

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出10.6g Na2CO3的物质的量,然后可得出含有钠原子、碳原子、氧原子的物质的量;碳酸钠含有的电子数=质子数=52,根据N=nNA计算出含有的碳原子、氧原子、电子和质子数.

解答 解:10.6g Na2CO3的物质的量为:n(Na2CO3)=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol,0.1mol Na2CO3中含有钠原子的物质的量为:n(Na)=0.1mol×2=0.2mol;含有碳原子的物质的量为:n(C)=n(Na2CO3)=0.1mol,数目为0.1NA;含有O原子的物质的量为:n(O)=0.1mol×3=0.3mol,数目为0.3NA;含有的电子、质子的物质的量相等,都为0.1mol×52=5.2mol,数目为5.2NA
故答案为:0.2;0.1NA;0.3NA;5.2;5.2NA

点评 本题考查了物质的量的计算,题目难度不大,明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系即可解答,试题培养了学生的化学计算能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

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(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
(3)如要在铁上镀银,电解液选用硝酸银,则
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