【题目】下列各组物质中,互为同位素的是( )
A.O2、O3B.12C、14CC.H2O、D2O、D.H2、D2
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【题目】如图所示,在常温下,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是( )
A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑
B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐降低
C.K2闭合,铁棒不易被腐蚀,电路中通过0.001NA个电子时,摇匀后溶液的pH为11
D.K2闭合,电路中通过0.002 NA个电子时,两极共产生0.002mol气体
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【题目】某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中A13+的物质的量浓度为0.5mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L,则此溶液中Na+的物质的量浓度为( )
A.0.1mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/L
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【题目】用铂丝做焰色反应实验,每次做完实验后铂丝都需要( )
A.用水洗涤2~3次后再使用B.用硫酸洗涤
C.用烧碱溶液洗涤D.用盐酸洗涤,再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用
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【题目】某课外实验小组从煤油中取出一块钠,用滤纸吸净其表面的煤油,用切刀切下数块,分别进行实验研究:
(1)切下的钠块表面变暗,其反应的化学方程式为________________。
(2)将其中一块钠放入坩埚中加热,反应现象为:________________________,反应的化学方程式是________________________。
(3)过氧化钠是钠的一种重要化合物,其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源,涉及的主要反应的化学方程式为________________________。若15.6gNa2O2参加反应,则最多可制得标准状况下氧气的体积为________L。
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【题目】下列说法正确的是( )
①水是生物体内最重要的溶剂
②P是构成磷脂、核酸的重要元素
③无机盐在生物体内含量不高,且都以离子的形式存在
④Fe3+是组成血红蛋白的必要成分
A.①②B.②③④C.①③D.①②③④
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【题目】X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大.非金属X原子核外各层电子数之比为1:2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨.请回答下列问题:
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为;元素Z的离子结构示意图为 .
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 .
(3)元素W位于周期表的第族,其非金属性比R弱,用原子结构的知识解释原因: .
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式: .
(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件.工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为 .
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