Question

阅读下列材料后，回答相应问题．
铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）．
（1）人体中经常进行转化Fe²⁺

A

B

Fe³⁺，A反应中Fe²⁺做

还原

剂，B反应中Fe³⁺做

氧化

剂．
（2）服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收．这说明维生素C具有

还原

性．
（3）很多物质都能氧化二价铁离子，试写出Cl₂与FeCl₂反应的离子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（4）双氧水是一种绿色氧化剂，请完成下面的化学方程式：

2

FeSO₄+

1

H₂O₂+

1

H₂SO₄=

1

Fe₂（SO₄）₃+

2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）含元素化合价升高的反应物为还原剂，含元素化合价降低的反应物为氧化剂；
（2）根据铁元素的化合价变化可知三价铁离子被还原来分析维生素C的作用，并利用还原剂具有还原性来解答；
（3）氯气有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，同时自身被还原生成氯离子；
（4）根据得失电子相等配平方程式．

解答：解：（1）在A中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，铁元素的化合价升高，则A中Fe²⁺做还原剂，在B中铁元素的化合价由+3价降低为+2价，铁元素的化合价降低，则B中Fe³⁺做氧化剂，故答案为：还原；氧化；       
（2）由信息维生素C可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，该反应中铁元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，即维生素C为还原剂，体现还原性，故答案为：还原；
（3）氯气氧化亚铁离子生成铁离子，同时自身被还原生成氯离子，离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）该反应中，双氧水得电子生成水，铁元素由+2价→+3价，失去1个电子，双氧水中氧元素的化合价由-1价→-2价，得到一个电子，一个双氧水分子得到2个电子，所以得失电子最小公倍数是2，则硫酸亚铁的计量数是2，双氧水的计量数是1，然后再结合原子守恒进行配平，所以其反应方程式为：2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O，
故答案为：2；1；1；1；2H₂O．

点评：本题属于信息习题，考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂及氧化性、还原性，明确元素的化合价变化来分析是解答本题的关键，难度不大．