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    20．以下实验原理或操作中正确的是（　　）
    A．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2SO4洗净并灼烧
    B．制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液
    C．配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2SO4
    D．纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里，静置观察

    分析 A．稀H2SO4不挥发，干扰实验；
    B．向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH过量；
    C．配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时，类似浓硫酸的稀释，先加硝酸；
    D．试液点与展开剂不能接触．

    解答 解：A．稀H2SO4不挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗净并灼烧，故A错误；
    B．向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH过量，则可制备氢氧化铜悬浊液时，故B正确；
    C．配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时，类似浓硫酸的稀释，先加硝酸，然后向试管里放入一定量浓H2SO4，故C错误；
    D．纸层析实验中，滤纸上的试样点是不可以浸入展开剂中的，否则试样会溶解在展开剂中，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、物质的制备、实验基本操作等，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将去除表面氧化膜的镁条投入到一定浓度的硝酸银溶液中，相关物质之间存在如下转化关系（部分产物略去）：

    （1）画出镁的离子结构示意图；
    （2）A溶液肯定含有下列物质中的ab．
    a．Mg（NO3）2  b．NH4NO3  c．HNO3  d．NH3•H2O
    （3）气体B能和CuO在加热条件下反应后生成Cu，该反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
    ①反应的化学方程式为X+Y?2Z；
    ②0～10s内，用Z表示的化学反应速率0.08mol•L-1•s-1；
    ③X的转化率为66.7%；（转化率是指平衡时某物质反应的物质的量与起始物质的量的百分比）
    （2）在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是C
    A．A的生成速率与C分解的速率相等
    B．单位时间内生成nmolA，同时生3nmolB
    C．A、B、C的浓度不再变化
    D．A、B、C的分子数比为1：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中含有非极性键的共价化合物是（　　）
    A．CCl4B．Na2O2C．C2H4D．CS2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是（　　）
    A．用纯碱吸收硫酸工业的尾气B．用烧碱吸收氯碱工业的尾气
    C．用纯碱吸收合成氨工业的尾气D．用烧碱吸收炼铁工业的尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素．下列判断正确的是（　　）
    A．最高价含氧酸酸性：X＜YB．X、Y、Z可形成离子化合物
    C．W可形成双原子分子D．M与W形成的化合物含极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
    4NH3+5O2$\stackrel{催化剂、△}{→}$4NO+6H2O①
    4NO+3O2+2H2O→4HNO3②
    完成下列计算：
    （1）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是0.78．（保留2位小数，下同．）
    （2）现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是10.40mol/L．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
    （3）把22.40g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到 0.30mol NO2和0.20mol NO．通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量．（写出计算过程）
    （4）硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物．已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
    ①如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）
    ②如果用氨催化还原法，即用氨作催化剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．1-溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应．已知产物a为高分子化合物，则产物中只含有一种官能团的反应是（　　）
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
    （1）当n=2时，AB2属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
    （4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6），又已知中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质化学式是[Co（NH3）5（H2O）]Cl3．
    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．

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