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    元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具．已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示，
    元素 8O 16S 34Se 52Te
    单质熔点（℃） -218.4 113 450
    单质沸点（℃） -183 444.6 685 1390
    元素主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
    原子半径 逐渐增大
    单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合
    请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：
    （1）单质硒的熔点范围可能是
     
    ．
    （2）元素碲的主要化合价可能有
     
    ．
    （3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是
     
    （用化学式表示）．
    （4）氢硒酸有较强的
     
    （填“氧化性”或“还原性”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（能量变化＞0表示放热，能量变化＜0表示吸热）．则：b代表
     
    ，d代表
     
    （均写单质名称）．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）氧族元素单质的熔沸点随着原子序数的增大而增大；
    （2）同一主族元素性质具有相似性，根据表中数据变化规律确定Te元素的主要化合价；
    （3）S、Se、Te原子半径依次增大，与氢气反应越来越难，非金属性减弱，H-X键减弱；
    （4）根据氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，有较强的还原性，H2Se易被O2氧化生成 Se；
    （5）根据氧族元素的单质与氢气化合的越来越难且Se和Te分别与氢气反应需要吸收能量，推导出a、b、c、d分别为O2、S、Se、Te．
    解答： 解：（1）氧族元素单质的熔沸点随着原子序数的增大而增大，所以Se的熔点大于S而小于Te，即大于113℃，小于450℃，故答案为：大于113℃，小于450℃；
    （2）因硒的化合价有-2，+4，+6，碲的性质与硒相似，所以碲的化合价可能有-2，+4，+6，
    故答案为：-2，+4，+6；
    （3）S、Se、Te原子半径依次增大，与氢气反应越来越难，非金属性减弱，H-X键减弱，氢化物水溶液的酸性增强，故氢化物水溶液酸性：H2Te＞H2Se＞H2S，
    故答案为：H2Te＞H2Se＞H2S；
    （4）因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化生成Se与水，方程式为：2H2Se+O2═2H2O+2Se↓，
    故答案为：还原性；2H2Se+O2=2H2O+2Se↓；
    （5）氧族元素的单质与氢气化合的越来越难且Se和Te分别与氢气反应需要吸收能量，推导出a、b、c、d分别为O2、S、Se、Te，所以b是硫、d是碲，故答案为：硫；碲．
    点评：本题考查了元素周期律的综合应用，明确同一主族元素性质的相似性及递变性是解本题关键，根据相同点进行类推，但不能盲目类推，注意方法的灵活运用，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法正确的是（　　）
    A、反应开始2 min内，v（B）=0.1 mol/（L?min）
    B、t1时改变的条件可能是升高温度
    C、t3时改变的条件可能是加压，此时c（B）不变
    D、t4时可能是使用了催化剂，此时c（B）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于C4H8的说法中，错误的是（　　）
    A、C4H8可能是烯烃
    B、C4H8中属于烯烃类的同分异构体有4种
    C、核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是 
    D、C4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出．试计算：（请写出计算过程）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，金属A的焰色为黄色，常温下金属单质B能与强碱反应，金属C在地壳中的含量居第四位．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：F
     
    、丙
     

    （2）写出反应③的化学方程式：
     

    （3）写出反应⑤的离子方程式：
     

    （4）物质F由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究物质F的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．
    ①方案1：取少量F溶液，加入几滴
     
    试剂（写化学式），如果观察到溶液变血红色，则证明F溶液已被氧化．
    ②方案2：取少量溶液，加入几滴
     
    溶液（写化学式），如果观察到
     
    ，则证明F溶液已完全被氧化．
    ③在配制F溶液时，为防止其被空气氧化，需加入少量某物质X，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    ④F溶液中滴加D溶液的实验现象：
     

    写出沉淀颜色变化的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：在金属活动顺序表中，钾（K）排在钠的前面，请预测钾单质可能与下列哪类（非金属单质、某些氧化物、酸、盐）物质反应（已知：钾在化合物中的化合价为+1价）．（注：每类写一种物质反应即可）
    （1）K单质与
     
    反应  化学方程式：
     

    （2）K单质与
     
    反应  化学方程式：
     

    （3）以上预测你应用了哪些研究物质性质的基本方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
    ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中．
    ②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀．
    ③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．
    ④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
    ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
    填写下列空白：
    （1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是：
     

    （2）步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是
     

    （3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是
     

    （4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是
     

    （5）写出该反应的方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一行物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相应空格内（只填一种即可）．
    示 例 HNO3 NaOH Na2CO3 CO2
    化学式
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学键的叙述中，正确的是（　　）
    A、化学键既存在于相邻原子间，又存在于不相邻原子间
    B、化学键指的是相邻原子间的强烈的相互作用
    C、两个原子之间的相互作用叫化学键
    D、阴阳离子间通过静电吸引而形成的化学键为离子键

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