Question

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．E元素最高正价与最低负价的代数和为6，C单质既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应，C、E属同一周期，且能形成1：3型化合物；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3；A、D原子序数相差8；若用A、B、D三种元素最高价氧化物分别与足量NaOH溶液反应，在得到的溶液中加入过量稀盐酸，只有一种溶液中能析出白色沉淀Y．
（1）写出E元素和钾元素形成的化合物的化学式______．
（2）C的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______．
（3）将红热的A单质投入到B的最高价氧化物对应水化物浓溶液中发生反应的化学方程式为______．
（4）生成白色沉淀Y的离子方程式为______．
（5）在1molD的最高价氧化物形成的晶体中，含有共价键______mol．

Answer 1

C单质既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应，应为Al元素，C、E属同一周期，且能形成1：3型化合物，E元素最高正价与最低负价的代数和为6，应为Cl元素，B原子的最外层电子数比次外层电子数多3，应为N元素，A、D原子序数相差8，可为同主族元素，结合原子序数关系可知A为C元素，D为Si元素符合，A、B、D三种元素最高价氧化物分别为CO₂、N₂O₅以及SiO₂，与足量NaOH溶液反应，在得到的溶液中加入过量稀盐酸，只有一种溶液中能析出白色沉淀Y，
该沉淀为H₂SiO₃或H₄SiO₄，
（1）由以上分析可知E为Cl元素，可与K元素化合生成KCl，故答案为：KCl；
（2）C的氧化物为Al₂O₃，为两性氧化为，可与碱反应，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）A为C元素，B为N元素，对应的最高价氧化物对应水化物浓溶液为浓硝酸，具有强氧化性，可与C发生反应，反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+4HNO₃（浓）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（4）Y为H₂SiO₃或H₄SiO₄，反应的离子方程式为SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓或（H₂O+SiO₃^2-+2H⁺=H₄SiO₄↓），
故答案为：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓或（H₂O+SiO₃^2-+2H⁺=H₄SiO₄↓）；
（5）D为Si元素，对应的氧化物中，Si原子可与4个O原子形成共价键，则在1molD的最高价氧化物形成的晶体中，含有4mol共价键，故答案为：4．