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    8．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．该能量转化系统中的水也是可以循环的
    B．燃料电池放电时的负极反应：H2-2e-+2OH-═2H2O
    C．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    D．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

    分析 A、氢氧燃料电池的产物是水；
    B、该燃料电池放电时的负极发生氧化反应，在碱性环境下，氢离子不能生成；
    C、电解池的阳极不是活泼电极时，发生阴离子失电子的氧化反应；
    D、光能和电能以及化学能之间可以相互转化．

    解答 解：A、氢氧燃料电池的产物是水，又可作为水电解系统的原料，水是可以循环的，故A正确；
    B、该燃料电池放电时的负极发生氧化反应，在碱性环境下，2OH-+H2-2e-=2H2O，故B错误；
    C、电解池的阳极发生失电子的氧化反应，所以是氢氧根在该电极放电，电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故C正确；
    D、光能和电能以及化学能之间可以相互转化，该燃料电池系统产生的能量实际上来自于日光，故D正确．
    故选B．

    点评 本题是一道有关电解原理和原电池原理的题目，要求学生熟记教材知识，学以致用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出分子式为C7H8O的芳香族化合物的同分异构体，并标明类别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是（　　）
    A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3
    B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2
    C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3：1
    D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A～K分别代表九种不同的有机物．它们之间的相互转化关系如图：

    （1）A的结构式为；F的结构简式为；指出C→G的反应类型酯化反应．
    （2）写出下列转化的化学方程式
    ①C→DHOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O
    ②G→Hn CH2=CHCOOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$
    （3）与有机物Ⅰ互为同分异构体，且结构中含有羧基和羟基的有机物共有12种．
    （4）已知标准状况下1.68L气体A在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．
    ①燃烧产物中水的质量为2.7g．
    ②假如气体A是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种是烃，请写出它们可能的分子式（只要求写出一组）C4H6和H2（或“C3H8和CO”或“C3H6和CH2O”等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，反应温度可高达2700℃，若有1mol N2H4被氧化，则下列判断不正确的是（　　）
    A．生成33.6LN2（标准状况下）B．被还原的N原子的物质的量为2mol
    C．转移电子的物质的量为4 molD．还原产物比氧化产物多0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．稀土元素是指元素周期表中原子序数为57 到71 的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17 种元素．请回答下列问题：
    （1）钪（Sc）元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2．钬（Ho）的基态原子电子排布式为[Xe]4f116s2，一个基态钬原子所含的未成对电子数为3．
    （2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价．请根据下表中的电离能数，判断表中最可能有+4价的元素是Ce．
    几种稀土元素的电离能（单位：kJ•mol-1）
    元素I1I2I3I1+I2+I3I4
    Sc（钪）6331235238942577019
    Y（钇）6161181198037775963
    La（镧）5381067185034554819
    Ce（铈）5271047194935233547
    （3）离子化合物 Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除离子键外还有共价键和配位键．
    （4）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．
    ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为sp3，1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为5NA．
    （5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有9个氧原子．
    （6）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为12．列式表示Ce（铈）单质的密度为$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（516×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．0.4molCO2和0.8molCO 中含有碳原子的物质的量之比为1：2，含有氧元素的质量之比为1：1，两物质在同温同压下的体积之比为1：2，含有电子的物质的量之比为11：14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．反应过程可表示为
    B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
    C．此图中逆反应的热效应△H=E1-E2，为吸热反应
    D．此图中正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某短周期元素的最高价氧化物的水化物的分子式为HxROy，气态氢化物的分子式为HzR，已知1molHxROy比1molHzR质量多64g．求
    （1）y的数值是4，
    （2）并判断x与z的大小关系x=z．

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