Question

在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=－92.4 kJ·mol^-1）     

容器	甲	乙
反应物投入量	1 mol N2、3 mol H2	4 mol NH3
NH3的浓度（mol·L-1）	c1	c2
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ
气体密度	ρ1	ρ2
反应物转化率	α1	α2

 
下列说法正确的是
A．c₁＜c₂＜2 c₁      B．a+b＞92.4     C．α₁ +α₂=1   D．ρ₂＝2ρ₁

Answer 1

BD

解析试题分析：为了便于分析，构建了甲、丙、丁两三个等效平衡。

A、平衡后丁加压为乙，平衡逆向移动，NH₃的浓度变大，故有c₂＞2 c₁，错误；B、设丙到平衡状态吸收的能量为c，则有a+c=92.4，因为乙的NH₃的量多，反应的多，吸收的热量多，故有a+b＞92.4，正确；C、设丙的转化率为α_3,，则有α₁ +α₃=1，乙的转化率低于丙，故α₁ +α₂＜1，错误；D、甲与乙的体积相等，质量乙是甲的两倍，故 ρ₂＝2ρ₁，正确。
考点：考查化学平衡的移动的知识。