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    下列叙述正确的是（　　）
    ①原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极．
    A、只有②B、①④C、②③④D、①
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成．
    解答： 解：①原电池是把化学能转变成电能的一种装置，故正确；
    ②原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故错误；
    ③不能自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池，所以不能通过原电池的装置实现，故错误；
    ④原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属构成，所以碳棒能用来作原电池的正极，故错误；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池原理，难度不大，会判断负极发生氧化反应，正极发生还原反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    B、反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g） 达平衡后，增大压强，气体颜色变深
    C、盛有NO2、N2O4混合气体的烧瓶置于冰水中，气体颜色变浅
    D、纯碱溶液在加热时，去除油污的效果更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用水就能鉴别的一组物质是（　　）
    A、苯，己烷，四氯化碳
    B、乙醇，乙醛，乙酸
    C、乙醇，硝基苯，乙酸乙酯
    D、己烷，乙醇，甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气常用于自来水厂杀菌消毒．
    （1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作
     
    极，石墨电极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）氯氧化法是在一定条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用．
    ①氯胺能消毒杀菌的原因是
     
    （用化学用语表示）．
    ②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．
    已知：NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）△H=-273kJ?mol-1
    NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）△H=-346kJ?mol-1
    NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为
     
    ．
    （4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用如图1所示装置和药品制备Na2S2O3．

    结合上述资料回答：
    ①开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据
     
    ．
    ②为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因 是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
    2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）（△H＜0）
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=
     

    （2）减小压强，该反应K值
     
    ，二氧化硫转化率
     
    ，逆反应速率
     
    （以上均填‘增大’、‘减小’或‘不变’）
    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是
     
    ，15分钟时容器内压强与最初压强之比为
     

    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达），10-15min的曲线变化的原因能是
     
    （填写编号）
    a．加了催化剂  b．增大容器体积     c．升高温度     d．增加SO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是
     
    ；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ；
    （3）Se原子序数为
     
    ，其核外M层电子的排布式为
     
    ；
    （4）H2Se的酸性比H2S
     
    （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为
     
    ，SO
     
    2-
    3
    离子的立体构型为
     
    ；
    （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为
     
    g?cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为
     
    pm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（　　）
    ①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
    ②Y、Z的气态氢化物的水溶液均呈酸性
    ③Z的原子序数比Y大19
    ④Z所在的周期中含有32种元素．
    A、只有③B、只有①④
    C、只有①②③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列有机化学反应，并注明反应条件和反应类型：
    （1）溴乙烷在NaOH醇溶液中的反应：
     

    （2）甲苯制取“TNT”炸药：
     

    （3）乙醛的银镜反应：
     

    （4）苯酚与浓溴水的反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将CO和H2O（g）各1mol放在密闭容器中反应，到达平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol H2O（g），到达新的平衡后，CO2的物质的量（　　）
    A、等于0.6mol
    B、等于1mol
    C、0.6mol＜n（CO2）＜1mol
    D、大于1mol

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