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    下列洗涤仪器的方法中，正确的是

    ①试管壁上附有Fe2O3时，可用稀HCl洗涤　②试管附有油脂时可用去污粉刷洗，然后用水冲洗干净　③用酒精洗涤做过碘升华实验的小烧杯　④用热的浓HCl洗涤做过KMnO4分解实验的试管

    [　　]

    A．只②对　　　　　　　B．②和④对

    C．②、③、④对　　　　D．①～④全对

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    （1）写出仪器C、E的名称
    分液漏斗
    分液漏斗
    、
    冷凝器
    冷凝器

    （2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号）
    粗盐和泥沙：
    BD
    BD
      食用油和酒精：
    AE
    AE
       花生油和水：
    C
    C

    （3）下列关于仪器的使用说法正确的是
    BCD
    BCD

    A．A仪器可以用酒精灯直接加热
    B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精
    C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞
    D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
    E．E仪器中水的流向是上进下出
    （4）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，震荡后静置，会观察到什么现象？
    溶液分层，上层颜色变浅，下层溶液颜色为紫红色
    溶液分层，上层颜色变浅，下层溶液颜色为紫红色

    （5）若粗盐溶液中仅含有少量的CaCl2，某学生用Na2CO3使Ca2+离子转化为碳酸钙沉淀，确认Ca2+已沉淀完全的实验方法是
    静止片刻后取上层清液少许，滴加Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀产生，则Ca2+已沉淀完全，如果出现白色沉淀则
    Ca2+没有沉淀完全
    静止片刻后取上层清液少许，滴加Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀产生，则Ca2+已沉淀完全，如果出现白色沉淀则
    Ca2+没有沉淀完全
    ；若要得到纯净的沉淀物，需要对其洗涤，写出洗涤沉淀的方法
    向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗2-3次，至洗净为止
    向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗2-3次，至洗净为止
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
    步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1mol?L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
    步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
    步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol．L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果．请回答下列问题：
    （1）步骤 1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、
    坩埚
    坩埚
    、
    坩埚钳
    坩埚钳
    等仪器．
    （2）步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是
    取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若无沉淀产生，则已洗净
    取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若无沉淀产生，则已洗净
    ．
    （3）步骤3中，滴定操作时，眼睛注视
    锥形瓶内溶液颜色变化
    锥形瓶内溶液颜色变化
    ．被滴定的20mL滤液中 CO32-的物质的量为
    0.001
    0.001
    mol，原茶叶中钙离子的质量分数为
    0.4%
    0.4%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    《实验化学》茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响），设计了探究实验方案如下：
    步骤1：称取250g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将100mL 2mol?L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
    步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，得到滤液和沉淀．
    步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol?L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为25.00mL，计算结果．
    请回答下列问题：
    （1）步骤 1中，使茶叶灰化需要的仪器有三角架、泥三角、酒精喷灯、
     
    ．
    （2）步骤2中，改用试剂
     
    来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是
     
    ．
    （3）步骤3中，被滴定的25mL滤液中 CO32-的物质的量为
     
     mol，
    （4）原茶叶中钙离子的质量分数为
     
    ．若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2+反应，则测得的钙离子的质量分数将
     
    ．
    A．偏小      B．偏大      C．无影响      D．偏小或偏大或无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列洗涤仪器的方法中，正确的是下列洗涤仪器的方法中，正确的是
    ①试管壁上附有Fe2O3时，可用稀HCl洗涤
    ②试管附有油脂时可用去污粉刷洗，然后用水冲洗干净
    ③用酒精洗涤做过碘升华实验的小烧杯
    ④用热的浓HCl洗涤做过KMnO4分解实验的试管


    1. A.
      只②对
    2. B.
      ②和④对
    3. C.
      ②、③、④对
    4. D.
      ①～④全对

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